高中化学 4.4.2 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性讲义练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第2课时硫酸和硝酸的氧化性课程目标1．了解稀硫酸的通性。2．了解浓硫酸和硝酸的特性，特别是强氧化性。3．了解硫酸和硝酸的重要用途。图说考点,[新知预习]一、硫酸1．硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。2．硫酸的化学性质(1)稀硫酸——具有酸的通性①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO。②硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。(2)浓硫酸三大特性实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓硫酸具有吸水性蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并放出□有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，生成CO2，本身被还原为SO2加热前铜片在浓硫酸中无现象；加热后，铜片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生；品红溶液褪色浓硫酸具有强氧化性二、硝酸1．强酸性硝酸是具有□挥发性的一元强酸，在水中的电离方程式为HNO3===H＋＋NO，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生H2。2．强氧化性3．不稳定性(1)化学方程式：□4HNO3=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑。(2)实验室中浓硝酸显黄色是浓硝酸分解生成的□NO2又溶于硝酸所致。[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。()(2)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”。()(3)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2。()(4)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S等气体。()(5)过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。()(6)浓、稀硫酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。()(7)稀硝酸与锌反应可放出氢气。()(8)常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。()(9)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×2．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是()A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯化钠解析：浓硝酸在加热或光照的条件下容易发生分解反应，所以浓硝酸需要避光保存。答案：B3．将浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生的现象是()A．变红色B．先变红，后变黑C．变蓝色D．先变红，后褪色答案：D4．关于硝酸的说法中正确的是()A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓硝酸不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体答案：C5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()①常温下都可用铝制容器贮存②露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻③常温下都能与铜较快反应④露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低A．①②B．③④C．②③D．①④解析：常温下，二者均能使铝钝化，①正确；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，②错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，③错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，④正确。答案：D浓硫酸吸水性和脱水性的区别：吸水性：浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。脱水性：浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。提升点一浓硫酸的三大特性[例1]某学习小组在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：操作结论甲投入火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味气体者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放出大量热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的试剂瓶瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸(1)其中可行的是________(填序号)。(2)其中稍作改进就能成为可行方案的是________，改进方法是________________________________________________________________________。(3)完全错误的是________，因为________________________________________________________________________。【解析】(1)甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。(2)乙中常温下铝遇浓...