第一课时本课题我们要知道一、原子的构成一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。汤姆森的原子模型卢瑟福直到1911年，著名科学家卢瑟福通过α粒子散射实验，得出了原子的结构。现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向，一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。02视频α粒子束发生偏转示意图α粒子束大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向，说明原子是否为实心球体？少数带正电的α粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的α粒子被反弹，说明原子的构成是否像乒乓球一样，内部完全是空的？根据实验现象，你认为相对来说，原子核外的空间是否很大？假如“我”是卢瑟福，该怎样解释这些现象？从以上的分析你是否能得到原子的构成?阅读：课本P70,确定原子的构成约约1010-10-10mm1010-15-15～～1010-14-14mm原子原子核核外电子(-)质子(+)中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）一、原子的构成问:原子显电性吗?原子里质子与电子所带的电量相等，但电性相反。原子不显电性，原因：核电荷数=质子数=电子数=原子序数以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？构成氧原子的粒子有8个质子，8个中子和8个电子。其中8个质子和8个中子构成了原子核作为原子的中心，而8个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表格，思考下列问题3、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？1、同一原子质子数与中子数相等吗？2、同一原子质子数与电子数相等吗？由上表你能获得那些信息？表3－1几种原子的构成1、原子是由居于原子中心的带_________电的______________和核外带______电的______构成的；原子核是由___________和___________构成的，其中_____________带正电，_______不带电。由于原子核所带电量和___________的电量相等，但电性_____________，因此原子不显电性。正原子核相反负电子质子中子质子中子电子你一定会做：2、原子核中肯定含有Ａ、质子Ｂ、质子和中子Ｃ、中子Ｄ、电子3、原子是由A、电子和中子构成的B、质子和中子构成的C、质子和原子核构成的D、原子核和电子构成的AD你一定会做：（）⑴在原子里质子数等于核外电子数。（）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电子，钠原子不显电性。（）⑶原子是不能再分的最小微粒。（）⑷分子的大小及质量都比原子大。（）⑸原子都是由质子、中子、电子构成的。你能判断：√√×××海口九中陈翠第二课时原子结构示意图:电子层电子层上的电子数核内质子数原子核最最外外层层电电子子数数二、原子核外电子的排布某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为个，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。13383练一练+11281钠Na+12282镁Mg+17287氯Cl+826氧O+1028氖Ne+11氢H+321锂Li+422铍Be+523硼B+624碳C+725氮N+927氟F+13283铝Al+14284硅Si+15285磷P+16286硫S+18288氩Ar+22氦He排布规律:1、第1层最多排_____个电子；2、第2层最多排_____个电子；3、最外层不超过_____个电子；4、先排满第1层再排第2层，排满第2层再排第3层5、每个电子层最多能容纳2n2个电子288+11281钠Na+12282镁Mg+17287氯Cl+826氧O+1028氖Ne+11氢H+321锂Li+422铍Be+523硼B+624碳C+725氮N+927氟F+13283铝Al+14284硅Si+15285磷P+16286硫S+18288氩Ar问：上面的元素中，哪些是稀有气体元素？哪些是金属元素？哪些是非金属元素？其最外层电子数有何特点？+22氦He离子由于金属的原子、非金属的原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）带正电带负电+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl离子是构成物...
