必修2_第二节_化学能与电能(2课时)VIP免费

2-2化学能与电能水力发电站水力发电站火力发电站火力发电站二次能源：二次能源：一次能源经加工、转换得到的能源。一次能源经加工、转换得到的能源。一次能源：一次能源：直接从自然界取得的能源。直接从自然界取得的能源。阅读教材P39资料卡片蒸汽电能水能风能石油天然气原煤指出下列哪些是二次能源？一、化学能转化为电能一、化学能转化为电能火力发电中能量是如何转化的呢？火力发电中能量是如何转化的呢？燃烧燃烧发电机发电机化学能化学能热能热能机械能机械能电能电能蒸汽蒸汽能不能直接转化？能不能直接转化？（2）若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？（1）将Zn片,Cu片分别平行插入H2SO4溶液中，各有什么现象？为什么？HH++在在铜铜表面得到的电子是否为铜本表面得到的电子是否为铜本身失去的？为什么？电子从哪来？身失去的？为什么？电子从哪来？演示讨论（（33））导线间接一电流计导线间接一电流计有何现象产生？为什么？有何现象产生？为什么？11）电流计指针为什么会发生偏转？）电流计指针为什么会发生偏转？33))锌片的质量有无变化？溶液中锌片的质量有无变化？溶液中C(HC(H++))如何变化？如何变化？4)4)请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式，再请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式，再写出总反应的离子方程式。写出总反应的离子方程式。2)2)从能量变化的角度分析这是一种什么装置？从能量变化的角度分析这是一种什么装置？CuCuZnZn反应类型反应类型电极反应电极反应电极材电极材料料电极电极Zn-2e-=Zn2+氧化反应2H++2e-=H2↑还原反应负极正极总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑55）电子流动的方向如何？）电子流动的方向如何？电子由锌片经导线流向铜片电子由锌片经导线流向铜片66）电流流动的方向如何？）电流流动的方向如何？电流由铜片经导线流向锌片电流由铜片经导线流向锌片77）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？为什么？运动？为什么？HH++向向CuCu片定向移动；片定向移动；SOSO442-2-向向ZnZn片定向移动；片定向移动；保证电解质溶液中“保证电解质溶液中“电荷守恒电荷守恒”。”。外电路：外电路：电子电子由负极→正极，由负极→正极，电流电流由正极→负极。由正极→负极。内电路：内电路：阴离子移向负极，阴离子移向负极，阳离子移向正极；阳离子移向正极；e－电子流向、电流流向：负极正极小结铜锌原电池原理动画11、原电池：、原电池：（（11）定义：）定义：将将化学能化学能转变为转变为电能电能的装置。的装置。（2）反应本质：氧化还原反应一、化学能转化为电能一、化学能转化为电能（3）原电池正负电极的判断方法负极：正极：电子流出，发生失电子的氧化反应电子流入，发生得电子的还原反应①根据电极材料判断练习：判断下列原电池的正负极练习：判断下列原电池的正负极..ZnCu稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸A稀硫酸A负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体-+-+-+-+③根据电子或电流流动方向判断（外电路）：电子从负极流出沿导线流入正极电流从正极流出沿导线流入负极ee④根据离子的定向移动方向（内电路）阳离子向正极移动阴离子向负极移动②根据电极反应判断失电子的反应→氧化反应→负极得电子的反应→还原反应→正极⑥根据现象判断电极不断溶解：负极有气泡冒出、有固体析出：正极⑤根据离子方程式判断Fe+2H+=Fe2++H2↑（负极）（在正极）CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）22、原电池的构成条件、原电池的构成条件1）两种活泼性不同的金属(或导电非金属)作电极。3）两极相连形成闭合回路。2）电极材料均插到电解质溶液。（负极在电解质溶液中能够输出电子。）AABBCCDDEE√[练习1]下列哪些装置能构成原电池？√FF√稀硫酸ZnFe稀硫酸AgCuA稀硫酸ZnCu√ZnH2SO4溶液G33、原电池工作原理、原电池工作原理①①在在负极负极，物质失去电子发生，物质失去电子发生氧化反应氧化反应；；②②电子通过导体经外电路由负极传导至正极；电子通过导体经外电路由负极传导至正极；③③在在正极正极，物质得到电子发生，物质得到电子发生还原反应还原反应；；④...