第二节影响化学反应速率的因素【知识回顾】1、有效碰撞理论普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量2、化学反应速率与活化能化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应的活化能的大小反应物的性质内因外界条件外因①浓度、②压强、③温度、④催化剂、⑤其他：颗粒大小、溶剂等。0.01mol/L的KMnO4酸性溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢【实验】不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O一、浓度对反应速率的影响当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减小。【理论探究】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增加化学反应速率增加活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%【注意】a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。b.一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。讨论1：把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是（）A10mL2mol/LB20mL2mol/LC10mL4mol/LD20mL3mol/L讨论2：恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g)若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s2NO2(g)H△＞0，二、压强对反应速率的影响对有气体参加或生成的反应增大压强相当于增大气体的浓度，反应速率加快；减小压强相当于减小气体的浓度，反应速率减慢。若其它条件不变时，【理论探究】为什么增大体系的压强会影响反应速率呢？气体压强增大，体积减小，气体浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增加化学反应速率增加【注意】a.压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b.对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小c.注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。讨论：在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：①减小体系压强，该反应的速率怎么变？②在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？③在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？④在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢【实验】不同温度条件下同浓度硫酸与Na2S2O3溶液的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O三、温度对反应速率的影响当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。【理论探究】为什么升高反应体系温度会影响反应速率呢？升高温度：单位体积内活化分子百分数增加（分子运动速率加快，碰撞频率增加）有效碰撞次数增加化学反应速率增加即单位体积内活化分子总数增大已知:4H++4I-+O2=2I2+2H2O现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？【结论】其它条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短；温度低，出现蓝色的时间长。科学探究【注意】（2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍（1）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。2H2O22H2O+O2↑MnO2【结论】（1）其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。【实验探究】双氧水中加入MnO2前后的反应对比（2）催化剂具有选择性。能量反应过程E1E2ΔH无催化反应催化反应四、催化剂对反应速率的影响催化剂能大大地改变化学反应的速率；（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。使用催化剂降低活化能活化分子的百分...
