化学平衡的移动练习VIP免费

普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]课时练习13化学平衡的移动一、选择题1．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率2．对于可逆反应2A2(g)+B2(g)2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强3．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是（）A．平衡向正方向移动B.SO2、O2、SO3中18O的含量均增加C．SO2、O2的转化率均增大D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：==、＞、==。4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小B．加压有利于N2和H2反应生成NH3C．可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气D．加催加剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO35．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大6．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）第1页①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．下图为PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（）A．降温B．降压C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量8．一个6L的密闭容器中放入3L的X(g)和2L的Y(g),在一定的条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡后,容器内的温度保持不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则反应式中的n的值为（）A.3B.4C.5D.69．对于可逆反应mA(气)+nB(气)eC(气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是（）A.达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动C.化学方程式中n＞e+fD.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动10.右图为化学反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0在一密闭容器中反应的v—t图。下列叙述不符合右图所给信息的是（）A．t1时，向容器中通入一定量的NO气体B．t1时，缩小容器的体积C．t1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数一定减小D．从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移动二、填空题11．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为第2页（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为（3）当反应达平衡时后①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为反应（填放热或吸热）；达到新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时（填“增大”“减小”或“相等”）②若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是12．温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,试判断：⑴平衡向_方向移动；⑵C气体的体积分数_（填增大、减少、不变）⑶.气体A的转化率_（填增大、减少、不变）⑷m+n_p（填“＞、＜、=”）。13．如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g)I2+H2(g)达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示的观察方向________（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_________________...