第二课时元素周期律第二课时元素周期律§1.2元素周期律活动一：完成教材P14-15的表格，归纳总结同周期元素随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价的递变规律。一、元素原子结构、化合价的周期性变化同周期元素随着原子序数的递增：1、元素原子的最外层电子排布呈现从1到8的周期性变化（除第一周期）2、元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化拓展：比较简单粒子半径的方法“一看”电子层数：层数多，半径大。“二看”核电荷数：同层，核电荷数小，半径大。“三看”核外电子数：同层，同核电荷数，核外电子数多，半径大。3、元素的最高正价呈现+1到+7，最低负价由-4到-1的周期性变化。（1）O、F无正价，金属无负价（2）|最低负价|+|最高正价|=8二、周期元素金属性、非金属性递变规律1、同周期元素随原子序数的递增金属性减弱，非金属性增强。2、比较金属性强弱的方法：（1）与酸或水反应的剧烈程度。剧烈→强（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。强→强（3）单质间的置换关系。强置弱（4）常见金属活动性顺序表。KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属单质还原性逐渐减弱对应离子氧化性逐渐增强（5）在元素周期表中的位置同族：上弱下强同周期：左强右弱不同族、不同周期：找参照物3、比较非金属强弱的方法（1）与H2化合的剧烈程度。剧烈→强（4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。强→强（3）单质间的置换关系。强置弱（2）气态氢化物的稳定性。稳定→强（5）在元素周期表中的位置同族：上强下弱同周期：左弱右强不同族、不同周期：找参照物三、元素周期律1、内容：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化。2、实质：元素性质的周期性变化时核外电子排布呈周期性变化的必然结果。图形简记半径减小、金属性减弱、非金属性增强半径增大，金属性增强，非金属性减弱。
