图形信息专题（2010浙江理综26）（15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。（3）mol·L-1HF溶液与mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。一、根据图形特征，定性解决问题例题1、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+离子，现在该溶液中逐渐加入Na2O2粉末生成白色沉淀与气体关系如图所示(假设生成的气体全部逸出)，则该溶液中存在的离子是二、根据图形函数关系，定量解决问题例题2、（1）在该含Mg2+、NH4+、Al3+离子的混合溶液中逐渐加入Na2O2粉末生成白色沉淀与气体的量如图所示(假设生成的气体全部逸出)，则该溶液中三种离子的物质的量之比为（2）消耗Na2O2的物质的量分别对应为amol、bmol、cmol【练习1】向1000ml含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中部分离子的物质的量变化如图所示。求算：（1）c(Br-)=mol·L-1(2)在图中补充出Fe3+、Br-的物质的量随氯气通入的变化曲线。三、关注特殊图形，解决实际问题（2012福建理综24）.(16分)(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：（2012广东理综22）图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应（2012北京理综26）(12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线b对应的投料比是______________.②当曲线b,c,d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是__________.⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.【练习2】(1)现有仅含NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子的溶液，若各离子浓度大小关系如图所示，请根据图形确定溶质成分（NH4+、Cl-、H+、OH-的浓度不小于10-5mol·L-1）并判断溶液的酸碱性。(2)若向上述溶液中通NH3气体，画出离子浓度变化的图形解法：化学平衡图象分析的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点、突变点及拐点。如先拐先平条件高。四看：是否需要辅助线。如定一议二控变量。四、根据晶体结构特点，解决相关问题1、解决质点位置关系2、确定化学组成3、求算其他物理量（2012全国理综37）．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距离___________________pm(列式表示)。【练习3】(1)如图A为黄铜矿的晶胞。计算晶胞中各种原子的数目：CuFeS写出黄铜矿的化学式(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图B所示，请改正图中错误。(3)CaTiO3晶体中（晶胞结构如图C所示）每个Ti4+和个O2-相紧邻(4)Al单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知Al单质晶体的密度为a，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中Al原子的配位数为_______②Al原子半径为____________图A图B图C
