金属钠的性质与应用专题2从海水中获得的化学物质《金属钠的性质与应用》学习目标:1、用实验的方法探索和认识钠的物理性质和化学性质。2、了解钠的用途和存在；3、通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。学习重点钠的化学性质学习难点对实验现象的观察和分析学习方法情景设计、实验探究、分析、归纳学习用具1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备2、仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、石棉网、火柴盒课前预习回忆金属有哪些通性？（以金属铁为例）可以在氧气中燃烧，可以与酸反应学习过程：【导入】在准备今天的课时，我在网上找到了这样一段资料，请同学们阅读资料并回答问题。生：阅读信息材料《炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解》。讨论并回答问题。得出关键信息：①金属桶，②亮黄色火苗，③遇水爆炸。师：引起爆炸的物质是什么？原因是什么？生：含有钠元素的物质。（窜起亮黄色火苗）师：很好，我们看到了火焰的颜色，回顾前面讲到的焰色反应，可以推断出其中一定含有钠元素。那么，会不会是我们常见的钠盐和碱（氢氧化钠）。其实，经过我们的专家进一步研究，发现是金属钠。【过渡】钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？它有哪些性质呢那么，这节课我们首先来认识一下金属钠这一物质。【板书】金属钠的性质与应用师：请同学们回忆，我们前面的学习中，有没有接触到金属钠？生：有，在氯气的学习中，金属钠能与氯气反应。【视频演示实验】金属钠与氯气反应。【实验现象】剧烈燃烧,有白烟生成【板书】2.化学性质（2）与氯气反应2Na+Cl22NaCl师：那么，金属钠还有哪些性质呢？请同学们通过以下三个实验的探究，总结归纳出金属钠的性质，包括物理性质和化学性质。【学生实验】1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的液体，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化；提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。2、在石棉网上，放入一小块钠加热，观察实验现象。[来源:Zxxk.Com]3、在烧杯中加200mL水，用镊子取一小块（约米粒般大小）金属钠，用滤纸吸干表面煤油，投入到小烧杯中，盖上表面皿，反应结束后，加几滴酚酞溶液，观察实验现象。【现象总结】1、颜色——银白色；状态——固体；质地——较软；放置在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽。2、钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在石棉网上有淡黄色的固体残留。[来源:学科网]3、（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上；（2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声；（3）小球逐渐变小，最后消失；（4）溶液变红。师：通过实验，我们的同学们能否总结出金属钠的物理性质呢？【板书】2.物理性质颜色——银白色；状态——固体；质地——较软；导电导热性——能够导电导热师：另外，我们发现金属钠放置在空气中，发生什么变化了啊？生：发生了反应。师：刚才我们看到钠表面变暗，是因为钠在空气中被氧气缓慢氧化成氧化钠，请同学们写出钠在空气中被缓慢氧化的化学方程式。生：学生板演。【板书】（1）与氧气反应常温4Na+O2==2Na2O（白色固体）师：金属钠与氧气加热反应后，我们观察到的实验想象和产物与金属钠在空气中生成的产物是否一致呢？生：不一样。师：这说明金属钠与氧气在加热的条件下，生成了不同于氧化钠的物质。这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠Na2O2。请同学们写出反应方程式。可见条件变化产物也不同，请同学们分别标出化合价。生：学生板演。【板书】点燃2Na+O22Na2O2（淡黄色固体）师：【过渡】虽然钠很活泼，但和氧气反应并没有出现资料中所说的爆炸？生：没有。金属钠要遇到水才会爆炸。[来源:Zxxk.Com]师：钠遇到水究竟会怎样呢？有什么现象？这些现象说明钠的哪些性质？[来源:学*科*网]生：学生讨论并回答。（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上——说明钠的熔点低、密度比水小。【教师在物理性质中补充板书：熔点低、密度比水小。】（2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声——说明有气体放出，推动小球四处游动。（3）小球逐渐变小，最后消失...
