第一节原电池授课教师黄艳冬学习目标1、进一步理解原电池的工作原理及构成条件2、明确原电池是由两个半电池组成的3、能够写出电极反应和电池总反应方程式4、能够根据原电池的工作原理将某些氧化还原反应设计成简单的原电池。试剂和仪器：CuSO4溶液，ZnSO4溶液，锌片，铜片，导线，电流表，盐桥，烧杯，选择合适的试剂和仪器设计符合Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4原理的原电池1、画出草图2、写出正、负极的电极材料，电极反应及反应类型3、回答原电池的构成条件旧知识链接正极正极CuCuCuCu2+2++2e+2e--=Cu=Cu还原反应还原反应1、两个活泼性不同的电极，相对活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属导体作正极。2、两电极插入电解质溶液。3、形成闭合回路。4、自发地发生氧化还原反应。负极负极ZnZn-2eZnZn-2e--=Zn=Zn2+2+氧化反应氧化反应ZnCuG硫酸锌溶液硫酸铜溶液自学提纲(一）盐桥1、指出哪一装置构成原电池2、写出正、负极电极材料，电极反应，反应类型及总反应的离子方程式3、外电路（导线）：电子的流向，电流的流向内电路（电解质溶液）：离子流向选择盐桥的原则：高浓度、阴阳离子迁移速率相等，不与电池中的溶液反应。常用KCl、NH4NO3或KNO3等饱和溶液。资料卡片盐桥通常装有含琼胶的饱和盐溶液。混合体系无流动性，但离子能在其中自由的移动。两独立溶液中插入盐桥可以代替原来两种溶液直接接触，使整个体系构成通路。正极正极CuCuCuCu2+2++2e+2e--=Cu=Cu还原反应还原反应离子方程式Zn+CuCu2+2+=Cu+ZnZn2+2+离子:溶液中阳离子趋向正极，阴离子趋向负极电子:由负极经导线流入正极电流:由正极经导线流入负极负极负极ZnZn-2eZnZn-2e--=Zn=Zn2+2+氧化反应氧化反应自学提纲（二）1、盐桥的作用2、原电池的组成3、在原电池中设置盐桥的优点两个半电池锌铜原电池中锌和锌盐溶液组成锌半电池铜和铜盐溶液组成铜半电池中间通过盐桥连接起来盐桥的作用：1、使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。2、使两个烧杯中的溶液连成一个通路Zn-2eZn-2e--=Zn=Zn2+2+CuCu2+2++2e+2e--=Cu=Cu总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，两个原电池装置本质上是完全相同的。CuSO4溶液分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。设置盐桥的原电池的优点:对旧的思维模式的一个质的突破，能产生持续、稳定的电流。请将氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计成一个能产生稳定电流的原电池装置，并写出两个半电池中的电极反应。（1）画出草图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个半电池中的电极反应要求知能提升CuSO4AgNO3ACuAg负极正极铜半电池Cu-2e-=Cu2+银半电池2Ag++2e-=2Age-归纳总结原电池的设计思路（1）以自发进行的氧化还原反应为基础（2）把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定半电池反应（3）以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液（4）画出装置简图化学能电能内容总结ZnCuA硫酸铜质的突破高效稳定CuAZn硫酸锌溶液硫酸铜溶液提高能量转化率课堂检测答案1.C2.B3.C4.D5.D6.A7.C8.(1)(2)①4.48L②3.9×104CZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑1.教材P73第1—6题2.练习册、课时作业（十八）课后作业请将氧化还原反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成一个能产生稳定电流的原电池装置，并写出两个半电池中的半反应。（1）画出草图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个半电池中的半反应要求进一步提升CuCl2FeCl3ACuC铜半电池Cu-2e-=Cu2+石墨半电池2Fe3++2e-=2Fe2+负极正极e-
