（第二课时）复习：一、氧化还原反应——有电子得失（或偏移）的反应。二、化合价升高——失电子——氧化反应——还原剂化合价降低——得电子——还原反应——氧化剂练习：判断反应是否是氧化还原反应，并指出它们各属于哪种反应类型？(1)2Na+Cl22NaCl(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)2HgO2Hg+O2(4)NH4NO3N2O+2H2O(5)CaO+H2OCa(OH)2(6)3Fe+2O2Fe3O4(7)BaCl2+H2SO42HCl+BaSO4(8)CaCO3CaO+CO2(9)SO2+PbO2PbSO4分解反应化合反应复分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：四“双线桥”法步骤：1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。3.标出“失去”、“得到”的电子总数注意：失电子数＝得电子数Mg+Cl2＝MgCl2Mg+Cl2＝MgCl200+2-1Mg+Cl2＝MgCl200+2-1Mg+Cl2＝MgCl200+2-1失去2e-得到2e-练习：用“双线桥”法标出电子转移的情况，并指出氧化剂及还原剂。2.2KClO32KCl+3O2MnO2△1.2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2一氧化还原反应1.概念：有电子得失（或偏移）的反应叫氧化还原反应。(注：氧化反应与还原反应同时发生)2.化合价升高——失电子——发生氧化反应——被氧化——还原剂化合价降低——得电子——发生还原反应——被还原——氧化剂二“双线桥”法注意：得失电子数目相等
