第一章第二节：化学计量在实验中的应用（课时3）学案【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，并了解物质的量浓度与质量分数之间的联系与区别。2、熟练运用物质的量浓度公式进行计算，并利用物质的量这一桥梁进行物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度进行换算。3、掌握溶液稀释的规律及计算4、学会配制一定物质的量浓度的溶液。【知识衔接】1.物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。并完成下图，2.同学间讨论初中学过的溶质质量分数含义、溶解度含义。⑴.溶液是、、的，由和两部分组成。⑵.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。3.阅读课本，理解溶液物质的量浓度含义，熟悉公式中每个字母的含义。【预备知识】一、物质的量浓度1、定义：。2、符号：。3、表达式：。4、物质的量浓度常用的单位为或5、注意事项：a概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积。b溶质的量一定要用“”来表示。c溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。d对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度。6、关于物质的量浓度的计算7、讨论物质的量浓度与溶质的质量分数的联系与区别，并完成下列表格。内容物质的量浓度质量分数定义单位体积的里含有溶质B的，称为B的物质量浓度。用质量与质量之比来表示溶液组成的分数。溶质的单位溶液的单位单位符号表达式数值上的关系物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般。质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般。1二、有关物质的量浓度的计算1、物质的量浓度公式的应用物质的量这一桥梁与物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度之间的换算关系。NmVn==------==-------==------==c×（1）根据基本公式的计算例1：把标准状况下0.224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为.（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例3在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为.例4下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算2、溶液的稀释溶液中稀释前后所含溶质的守恒，公式为。溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为。【课堂练习】1、下列说法是否正确：(1)物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量。(2)将40克的NaOH溶解在1L水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol／L。2、将2molNa2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为__________，其中Na+的物质的量浓度为____________；溶液中Na+的个数为。3、现欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L浓H2SO4多少毫升？【课后训练】4、配制2mol／LNaCl溶液100mL，需要NaCl的物质的量为_______，质量为______。5、配制500mL0.1mol／LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?26、配制250mL0.4mol／L盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl的体积多少？7、将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A.0.04mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L★8、下列溶液中的Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-数目相等的是（）,Cl-物质的量浓度相等的是（）A.50mL2mol/LNaCl溶液B.100mL1.0mol/LAlCl3溶液C.50mL1.0mol/LCaCl2溶液D.200mL1mol/LCaCl2溶液9、现欲配制500mL1.0mol/L稀H2SO4，，需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升？10．1.0mol/LMgCl2溶液的含义是（）A．1L水中含有1.0molMgCl2B．1L溶液中含有1.0molMgCl2C．1L溶液中含有6.02×1023个Cl-D．1L水中溶解了95gMgCl2固体11、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL，则这5mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A.2mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/L12．用胆矾配制0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是()A．取25g胆矾溶于1L水中B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液C...
