第二节富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。2．能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。3．掌握氯气的实验室制法，了解氯离子的检验方法。【基础知识】一．氯元素的存在氯元素在自然界中以态存在，是重要的____元素，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图________________表现典型的____________。[来源:学科网]二．氯气的性质1．氯气的物理性质氯气在通常情况下呈色，是一种有气味的有气体。密度比空气，溶于水，1体积水可溶解约体积的氯气。氯气在低温和加压的条件下可转变为。易。液氯保存在中。思考1：实验室中如何闻氯气的气味？思考2：实验室中可以用什么方法来收集氯气？2．氯气的化学性质（1）与金属反应氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。①Na和Cl2实验现象：化学方程式：②Fe和Cl2实验现象：化学方程式：产物溶于水所得溶液颜色：③Cu和Cl2实验现象：化学方程式：产物溶于水所得溶液颜色：思考：为什么可以用钢瓶储运液氯？注意：氯气有强性，氯气与变价金属反应时生成价金属氯化物。[来源:学*科*网Z*X*X*K](2)与非金属反应[来源:学|科|网Z|X|X|K]H2和Cl2点燃实验现象化学方程式1H2和Cl2的混合气体光照时实验现象：H2和Cl2的化合产物HCl气体易溶于水（1体积水溶解同条件下500体积的HCl气体）。溶于水得到的溶液即为，此为工业制盐酸的原理。思考：工业制盐酸选择哪种反应条件呢？从环保的角度考虑，还应注意什么？已知磷可以在氯气中燃烧，氯气不足时生成PCl3，氯气过量时生成PCl5。试写出方程式。[思考与交流]通过Na、Cu、Fe、H2等在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的概念有什么新的认识？[来源:学科网](3)氯气和水的反应氯气的水溶液叫,饱和氯水中因溶有而呈色有气味。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，化学方程式：离子方程式：氧化剂为，还原剂为。在化学方程式中标出电子转移。【实验4-4】、【实验4-5】实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气漂白作用思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？真正起漂白作用的是什么物质？（注：次氯酸的性质）[来源:学科网]（1）性：杀菌、消毒、漂白（2）酸性；比碳酸酸性；Ca(ClO)2+CO2+H2O=（3）不稳定性：只存在于，在光照下易分解放出氧气，写出次氯酸分解的方程式思考1：新制氯水的成分有哪些？这些成分决定了氯水的哪些性质？氯水的成份：种分子，分别为种离子，分别为2氯水的性质：液氯和氯水有什么区别？氯水可以保存在钢瓶中吗？思考2：若氯水在空气中久置后，成份有何改变？溶液的酸碱性如何变？思考3：实验室中新制氯水应如何保存？练习：用新制氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及解释或离子方程式填入下表实验现象解释或离子方程式[来源:Z*xx*k.Com]滴入AgNO3溶液通入紫色石蕊溶液中滴入红墨水Na2CO3固体(4)氯气和碱溶液的反应（1）制漂白液化学方程式：离子方程：思考1：日常生活用品中，你知道什么的主要成份与漂白液同？思考2：漂白液优于氯的地方是什么？（2）制漂白粉原料：反应原理：漂白粉的主要成份是有效成份是思考1：漂白粉是如何发生效用的？思考2：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？思考3：若漂白粉在空气中久置，发生的反应有：这个过程我们可以看作漂白粉的过程。三、氯气的用途四、氯气的制法阅读课本P82的科学史话，了解氯气的实验室制法。1、工业制法用电解饱和食盐水的方法制Cl23化学方程式：；离子方程式：。2、实验室制法（1）药品：（2）原理：化学方程式；离子方程式。若无MnO2，可以用等氧化剂代替，如KMnO4与浓盐酸：；离子方程式：。（3）装置：。①使用的主要仪器有、、、、、等。②分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是和。③制气装置一般包括四个组成部分：。（4）除杂：。（5）干燥：。（6）收集：。（7）验满：①；②；③。（8）尾气吸收：。（9...
