访仙中学2015届高三化学复习讲义第19页第5讲铝及其化合物一、铝的获得及应用１．铝的存在：铝元素占地壳总量的7.73％，是地壳中含量的金属元素。主要以铝土矿（主要成分为，还有少量的、等杂质）形式存在。２．物理性质：铝是色金属，密度较，硬度较，熔点较，是热和电的良导体。３．原子结构：原子结构示意图，电子式。电子排布式，原子实表示式，外围电子排布式，轨道表示式，外围电子轨道表示式。４．化学性质（1）与非金属反应：Al＋O2＝，Al＋S△（2）与酸反应：①与氧化性酸（，，）反应。A．在热的浓硫酸、浓硝酸，稀硝酸中反应，但不产生。B．、等金属在冷的、中发生钝化。②与非氧化性酸（，，）反应，产生氢气。Al＋HCl＝（离子方程式）Al＋H2SO4＝（离子方程式）（3）与氧化物反应：Al＋Fe2O3高温（该反应叫）（4）与碱反应：Al＋NaOH＋H2O＝（离子方程式）５．用途：下列为铝或铝合金的各种用途，在后面的横线上写出所根据的性质。（1）制造飞机或汽车外壳（2）作为储存浓硫酸的容器（3）制造各种日用炊具（4）铝热法冶炼金属（5）制造电线电缆（6）制造包装用的铝箔６．制取：电极存在的离子电极反应总反应式极Al2O3电解极７．保存：金属铝耐腐蚀是因为例1．向一个铝制的易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：（1）易拉罐变瘪的原因是，反应的离子方程式是。（2）易拉罐又鼓起来的原因是，反应的离子方程式是。第19页共5页访仙中学2015届高三化学复习讲义第20页二、铝的重要化合物１．氧化铝的性质和应用（1）物理性质：属于化合物，室温下是一种色粉末，熔点，可做耐火材料。溶于水。（2）化学性质：Al2O3是性氧化物，既能溶于溶液，又能溶于溶液。Al2O3＋HCl（离子方程式）Al2O3＋H2SO4（离子方程式）Al2O3＋NaOH（离子方程式）（3）用途：①用作耐火材料，制耐火砖、耐火管等。②电解熔融的Al2O3制取金属铝：２．氢氧化铝的性质和应用（1）物理性质：色胶状沉淀，有强吸附性。（2）化学性质①Al(OH)3是性氢氧化物，既能溶于溶液，又能溶于溶液。Al(OH)3＋HCl＝（离子方程式）Al(OH)3＋H2SO4＝（离子方程式）Al(OH)3＋NaOH＝（离子方程式）②受热分解：Al(OH)3△（3）用途：Al(OH)3（胶体）可用于净水。（4）Al(OH)3的制取：①“强酸制弱酸”原理：NaAlO2+HCl（少量）+H2O＝（离子方程式）NaAlO2+HCl（过量）＝（离子方程式）NaAlO2+CO2（少量）+H2O＝（离子方程式）NaAlO2+CO2（过量）+H2O＝（离子方程式）②“强碱制弱碱”原理：AlCl3+NaOH（少量）＝（离子方程式）AlCl3+NaOH（过量）＝（离子方程式）AlCl3+NH3·H2O（少量）＝（离子方程式）AlCl3+NH3·H2O（过量）＝（离子方程式）③“双水解”原理：AlCl3+NaAlO2+H2O＝（离子方程式）３．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]：明矾属于物（填“纯净”或“混合”），属于复盐。（1）电离方程式：（2）水解方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H＋例2．下列物质中：①Al，②Al2O3，③Al(OH)3，④NaHCO3，⑤(NH4)2CO3，⑥H2N－CH2－COOH，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．只有①②③B．①②③④⑤⑥C．只有②③④⑤D．只有②③④⑤⑥【基础训练】第20页共5页访仙中学2015届高三化学复习讲义第21页１．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）A．铝的金属活动性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易形成致密的氧化膜D．铝不能跟氧气发生化学反应２．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）A．MgB．Cl2C．SiD．Al３．把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液４．下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓硝酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．浓氢氧化钠溶液５．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．氢氧化钠溶液６．当体内胃酸分泌过多时，会出现吐酸水、恶心、胃疼等症状。医生可能会建议病人服用一些抗酸药品。下列物质中，不能用作抗酸药品的是（）A．...
