第二节化学计量在实验中的应用课题1物质的量的单位——摩尔【学习目标】1．认识“物质的量（n）”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。2．了解阿伏伽德罗常数（NA）、摩尔质量（M）的涵义。3．能找到N、NA、n、M、m等物理量之间的关系，体会物质的量在联系微观粒子与可称量物质所发挥的桥梁作用。【活动过程】活动一：体验物质间发生化学反应是粒子间按一定数目关系进行的用两种方法定量描述合成氨反应中参加反应的物质与生成物之间量的关系，并对这两种方法进行评价。化学反应N2+3H22NH3物质的质量比m(N2):m(H2):m(NH3)＝分子数目比N(N2):N(H2):N(NH3)＝评价活动二：理解“物质的量”是描述含有一定数目粒子的集合体的一个物理量阅读教材有关“物质的量”的内容，回答下列问题：1．指出上述合成氨反应中，参加反应的反应物与生成物的物质的量的关系。2．⑴1mol水中，含有的水分子数是多少？氢、氧原子数分别是多少？电子数、质子数分别是多少？⑵0.5mol硫酸钠晶体中，含有的阴、阳离子数分别是多少？3．某溶液中含有的Ca2+离子数为NA，若用Na2CO3作沉淀剂使Ca2+完全沉淀，则消耗的CO32—离子数是多少？若用Na3PO4作沉淀剂使Ca2+完全生成Ca3(PO4)2沉淀，则消耗Na3PO4的物质的量为多少？4．下面列出了一定量的常见物质的质量，你认真分析后，一定会得出很有用的结论，请将你的结论写出来。2molMg的质量是48g；3.01×1023个CO2分子的质量是22g；1molH2SO4的质量是98g；molCO32—的质量是20g；1.806×1024个Na＋的质量是69g；4molKCl的质量是298g。活动三：寻找物质的微观粒子数与质量之间的定量关系1．以学习小组为单位，探讨确定物质的微观粒子数与质量之间相互转化关系，还需要的物理量是什么？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。2．已知：MgCl2在水中能完全电离出Mg2＋、Cl—。若将47.5gMgCl2溶于足量水中配成溶液，则溶液中的Mg2＋和Cl—的离子数分别是多少？写出你的计算过程。活动四：体会“物质的量”在科学研究中的应用1．沿着科学家的足迹，应用本节课所学知识，你能计算一个水分子的质量吗？2．在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质各多少克？Nm（）（）（）（）【课堂反馈】1．摩尔质量（M）的单位是（）A．gB．molC．mol/gD．g/mol2．下列关于氢分子的叙述正确的是（）A．1个氢分子的质量是2gB．1molH2的质量是2gC．1g氢气中氢分子数目是6.02×1023D．1个氢分子的质量是g3．下列物质溶于水电离出的Cl-数目与2molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（）A.1molMgCl2B.2molKClO3C.1molAlCl3D.1.5molCaCl24．如果1gH2O中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mB．9mC．18mD．36m5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵中所含的氮原子数为NAB．0.lmolNH4+离子中所含的电子数为NAC．0.5mol金属铝与足量的盐酸反应生成H2分子数为NAD．16g氧气和16g臭氧所含的氧原子数均为NA6．下列说法摘自某同学的学习笔记，你认为是否正确？如有错误，请加以改正。⑴摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。⑵摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子。⑶物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。⑷1mol氧含有阿伏伽德罗常数个氧原子。⑸95gMgCl2中，含有6.02×1023个Mg2+和6.02×1023个Cl—。⑹6.02×1023个Na+离子的质量等于23g。7．1mol任何物质的质量以为单位时，其数值恰好等于，这样使用起来就十分方便。有时候当物质的量太小或太大时，需要采用“摩”的倍数单位，如0.0012mol等于mmol。8．0.1mol粒子中含有6.02×1023个电子，符合条件的分子有_____________________（填粒子符号，下同），阳离子有__________________，阴离子有__________________。9．计算下列各粒子的物质的量：⑴含有6.02×1023个SO3分子的SO3的物质的量；⑵含有6.02×1023个O原子的H2SO4分子的物质的量；⑶含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4)3的物质的量；⑷...
