用石灰石(就是大理石,主要成分为CaCO3)和稀盐酸(HCl)反应易生成CaCl2+H2O+CO2.实验器材为:1发生装置:长颈漏斗,锥形瓶,导管2收集装置:集气瓶实验步骤为:1检查气密性2把石灰石放入锥形瓶中3在长颈漏斗倒入稀盐酸4用向上排空气法收集二氧化碳5整理装置如何验证集气瓶内已经有二氧化碳:用燃着的木条放入集气瓶内,若木条熄灭,则其中含有二氧化碳``如何验证集气瓶内二氧化碳已满:用燃着的木条放在瓶口,若木条熄灭,则二氧化碳已满.这种反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑石灰石主要由CaCO3组成,那么,为什么不用CaCO3粉末呢?原来,用CaCO3粉末来进行反应,速度会太快,不易看清实验的现象为什么不用浓盐酸来制取二氧化碳呢?因为浓盐酸具有挥发性,制出的气体易与二氧化碳一起进入集气瓶内,制出的二氧化碳会不纯.为什么不用稀硫酸呢?因为稀硫酸(H2SO4)与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙(CaSO4)在石灰石表面而形成致密的保护膜,使反应不能进行.
