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第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．以下属于物理性质：①②④⑥⑦属于化学性质：③⑤⑧⑨①溶解性、②毒性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥吸附性、⑦导电性、⑧氧化性⑨助燃性二、走进化学实验室1、药品取用（1）三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不得尝药品的味道；节约原则：如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入指定的容器内。（2）液体药品的取用取用时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签向手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。2、给物质的加热（1）给固体物质加热一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上部，试管管口向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量平铺（以增大受热面积）。（2）给液体物质加热试管中的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部。加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对人。（3）实验结束后发现试管炸裂，原因可能是：①试管外壁有水；②加热时没有预热；③加热后没有冷却就洗涤；④加热时没有用外焰；⑤加热固体时，试管口没有向下倾斜；⑥高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先熄灭了酒精2灯⋯⋯（4）玻璃仪器洗干净的标准__既不聚成水滴，也不成股流下3、气密性检查(1)把导管的一端浸没水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。(2)固液不加热型（长颈漏斗与锥形瓶）：先夹紧止水夹，从长颈漏斗处倒水，当形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。第二单元我们周围的空气一.空气1、空气的成分：N2约占78%（体积），O2约占21%。另外，空气中还含有CO2、水蒸气和稀有气体。（1）空气中氧气含量的测定a、反应原理：4P+5O22P2O5b、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积c、结论：空气是混合物；O2约占体积的1/5，可支持燃烧；N2约占体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水d、集气瓶中的水：吸收白烟；烧杯中的水，测量氧气的体积。e、①会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因：_____红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出_____________________________________。②不能用铁代替红磷，原因：铁在空气中不能燃烧不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因：们的燃烧产物是气体（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、NO2）和3烟尘和等。保护：加强大气质量监测，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等二、氧气与下列物质反应现象物质现象化学方程式碳在空气中发红光，在氧气中发白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃====CO2磷产生大量白烟4P+5O2点燃====2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；产生有刺激性气味的气体S+O2点燃====SO2铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2点燃====Fe3O4氢气淡蓝色火焰2H2+O2点燃====2H2O*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：吸收SO24三、氧气（O2）的制取:1、工业制法——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同,属于____变化）2、实验室制氧气原理：（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（3）2KClO32KCl+3O2↑3、气体发生与收集装置的选择发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件收集装置选择的依据：气体的密度和溶解性AB4、装置的优点：A的优点：便于添加药品B的优点：控制反应速率C的优点：控制反应的开始和停止5、集气瓶的用法①排空气法：向上排空气法，气体从a端通入，向下排空气法，气体从b端通入；②排水法：先装满水，然后气体从b端通入；③用水导出气体：瓶中已收满某种气体，用水将气体排出，则水从a端通入；④洗气（气体的干燥和除杂）：瓶中装有部分洗气用的溶液，则气体从a端通入6、a、高锰酸钾加热制取氧气...