2013年四川新课标高考化学考纲考点梳理VIP专享VIP免费

2013年高考新课标化学考纲考点梳理二、基本概念、基本理论（一）物质的组成、性质和分类1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。分子：保持物质化学性质的一种微粒。原子：化学变化中的最小微粒。离子：带电的原子或原子团。原子团：几个原子形成的集团。理解：核裂变中、衰变中原子核发生了改变，所以不是化学变化。原子团包括电中性的基（如羟基、甲基等）、根（碳酸根、铵根等）2.理解：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。混合物：由多种成分组成的物质。纯净物：只有一种成分的物质。单质：只有一种元素组成的物质化合物：由两种或两种以上元素组成的物质金属：金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。非金属：通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15种元素和氢元素，零族元素的单质。3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。酸：电离的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离的阴离子全部是OH-的化合物。盐：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子形成的化合物。氧化物：由氧元素和另一元素形成的化合物。分为酸性氧化物（酸酐：如碳酸酐CO2）、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、复杂氧化物（Na2O2KO2KO3等）。联系：八圈图的理解。如生成盐的反应有：酸碱中和，酸性氧化物与碱，碱性氧化物与酸，两性氧化物与酸碱反应，金属与酸，非金属与碱等。注意：NaHSO4在水中也能电离出H+，但是NaHSO4不是酸，属于酸式盐。Mg(OH)Cl属于碱式盐。OF2为氟化物，而不是氧化物。4.了解：浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。②了解浊液、胶体和溶液的区别。常见的分散系分为溶液、浊液、胶体。本质区别是分散质粒子的大小。溶液：溶液中的溶质粒子小于1nm。浊液：浊液中的粒子大于100nm。胶体：介于1~100nm的分散系属于胶体。溶液和胶体的鉴别通常用丁达尔效应。胶体的精制提纯通常用渗析。溶解度：当温度一定时，固体溶质在某溶剂中形成饱和溶液，溶液中的溶质质量为一定值（溶解度）。溶解度只与温度有关。通常给出的溶解度指一定温度下的100g水中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。见选修4p61：表3-4。饱和溶液：溶质在溶液中达到溶解平衡的状态。（二）化学用语及常用计量5.掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。1-36号元素、7个主族的元素按周期按族，你记住了吗？记忆一些俗名：纯碱、石炭酸、小苏打、芒硝、胆矾、绿矾、酚醛树脂、涤纶16.掌握常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。H：在气态氢化物、有机物里H一般为+1价，在NaHCaH2NH4H等固体氢化物中为-1价O：在氧化物等化合物中一般为-2价，但在Na2O2、KO2、KO3中可标平均价态分别为-1-1/2-1/3S：Cu2SCuSNa2S2O3Na2S2O7Cl：NaClCl2HclONaClO2NaClO3HClO4C：有机物中则计算平均价态如CH3OHH2C2O4CH2OFe：一般显+2+3价，Na2FeO4Fe3[Fe(CN)6]2Cr：K2Cr2O7K2CrO4Cr(OH)37.了解：原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。电子式仅表示最外层电子如：NN3-FeFe3＋8.正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式以及原电池和电解池的反应方程式。热化学方程式：易错在不写外界压强、温度（如果不是常温常压）、物质状态写齐、反应热单位及符号写对、热量数值与物质的量对应电极反应式：首先是离子方程式，注意负极和阳极是失电子，正极和阴极是得电子9.化学计量①了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。相对原子质量：以一种碳原子612C质量的1/12为标准，其他原子的质量与之得到的比值（初中的定义）。元素的相对原子质量，就是按照元素的各种核素原子所占的一定百分比计算出来的平均值。相对分子质量：②了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号位n。单位是mol。摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号位...