《弱电解质的电离-盐类的水解》教案2VIP专享VIP免费

《弱电解质的电离——盐类的水解》教案第1课时弱电解质的电离平衡【目标要求】1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2、知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3、通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。【教学重点、难点】温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。【教学过程】【复习回顾】1、强电解质和弱电解质有何区别？2、写出下列电解质溶于水的的电离方程式。HClCH3COOHNaOHNH3·H2OCa(OH)2HFFe(OH)3H2CO3【分组讨论】1、弱电解质溶于水后有什么样的变化？2、弱电解质电离的速率和离子结合成弱电解质分子的速率有何变化？3、溶液中弱电解质分子的浓度和离子的浓度是如何变化的？【总结并板书】一、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。【问题】电离平衡类似于化学平衡，哪么电离平衡具有哪些特点？【总结并板书】2、电离平衡的特点：逆、等、动、定、变。【问题】怎样定量比较弱电解质的相对强弱？【阅读】学生阅读教材78—79页相关内容，思考讨论并总结。【板书】3、电离平衡常数：(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受__________影响，在稀溶液中与溶液的________无关。(2)表达式：CH3COOHCH3COO－＋H＋(ΔH＞0)Ka＝NH3·H2ONH＋OH－(ΔH＞0)Kb＝(3)影响因素：弱电解质本身的性质和温度(温度越高，Ka或Kb越大)。(4)意义：①电离常数表征了弱电解质的电离能力，相同温度下电离常数越大，弱电解质的电离能力的越强。②在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H＋越多，酸性越强；反之，酸性越弱。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，Ka的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：HF>CH3COOH>HCN.③多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1，Ka2…来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级减小且一般相差10倍以上，所以其水溶液中的H＋主要是由第一步电离产生的。(5)电离常数的应用：①判断弱酸、弱碱的相对强弱；②比较溶液导电能力强弱③比较溶液中微粒浓度大小；④Ka、Kb、微粒浓度、PH等相关计算。4、电离度：CH3COOHCH3COO－＋H＋(ΔH＞0)，若用A代表CH3COOH，则(1)表达式：α(A)＝×100％＝×100％＝×100％(2)影响因素：弱电解质本身的性质、浓度(越稀α越大)和温度(温度越高，α越大)。【交流研讨】1、观察教材81页表3-2-2给出的数据可以得出什么结论？2、结合外界条件对化学平衡的影响，分析他们对电离平衡的影响。【总结并板书】5、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，平衡右移，Ka、Kb增大，α增大；②浓度：加水稀释，平衡右移，Ka、Kb不变，α增大；③同离子效应：加入含有弱电解质离子的强电解质，平衡左移，Ka、Kb不变，α减小；④化学反应：加入和H＋或OH－反应的物质，平衡右移，Ka、Kb不变，α增大。小结：改变条件，对0.1mol·L－1CH3COOH溶液存在的电离平衡的移动结果：【典型例题】知识点一、电离平衡常数1．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.7×10－56.4×10－6则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO22．已知25℃时，氨水的K＝1.77×10－5mol·L－1，计算0.1mol·L－1氨水溶液中的[OH－]和pH。知识点二、影响电离平衡的因素3．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是()A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小B．溶液中[H＋]增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大4．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下...