高中化学 第四章 非金属及其化合物 重难点10 浓硫酸的强氧化性（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

重难点10浓硫酸的强氧化性1.与金属的反应（1）Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。（2）与氢之前的活泼金属反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。（3）与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O规律：①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。2.与非金属反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O规律：（1）反应要加热，否则不反应；（2）氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2；（3）浓硫酸只表现氧化性；（4）随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。（5）不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。3.与还原性化合物的反应常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。4.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，这是因为石蕊被浓HNO3氧化。【特别提醒】浓H2SO4强氧化性的理解（1）浓H2SO4与稀H2SO4氧化性的区别（2）常温下，Fe、Al遇浓H2SO4“钝化”①“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。②加热条件下，Fe、Al与浓硫酸反应而不会“钝化”。★★★★【重难点考向一】浓硫酸的性质【例1】将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是()A．氧化性B．脱水性C．酸性D．吸水性【答案】C【重难点考向二】浓硫酸与金属反应的计算【例2】50mL18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是()A．0.92molB．大于0.46mol小于0.92molC．0.46molD．小于0.46mol【答案】D【解析】50mL18.4mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，假设50mL18.4mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，作氧化剂的硫酸为0.46mol，起酸作用的硫酸0.46mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.46mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故选D。【重难点考向三】浓硫酸性质实验探究【例3】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中某同学将ag铜片和12mL18mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：（1）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________________。（2）装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是___________。实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)________。装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________。B中应放置的液体是________(填字母)。A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是_________________。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。A．FeB．BaCl2溶液C．AgD．Na2CO3溶液（4）实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_______(填名称)，反应的化学方程式是_______________________________________。【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）品红溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升D（3）随着H2SO4的消耗，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应AD（4）O22Cu+2O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O【解析】（1）Cu与浓H2SO4反应需加热。（2）SO2能使品红溶液褪色，为防止环境污染，可用的简单方法是用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，则SO2＋2NaOH==...