第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离[A篇知识对点训练]知识点1电解质1．对电解质概念的理解正确的是()A．水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)2电离产生的，所以CaO是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物答案D解析在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫做电解质，D项的理解是正确的；A项，Cl2和NH3的水溶液都能导电，但它们都不是电解质；B项，酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质；C项，CaO在熔融状态下因电离出Ca2＋和O2－能导电，属于电解质。2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()答案B解析A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。3．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝B．氯化钠C．硫酸D．酒精答案A解析NaCl和H2SO4为电解质，酒精不导电，只有铝完全符合题意。4．下列物质中属于电解质的是()①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤答案B解析NaOH(碱)、BaSO4(盐)属于电解质，①②正确；铜(单质)不是电解质，也不是非电解质；蔗糖、SO2属于非电解质。5．一化学兴趣小组进行化学实验时，按照图1连接线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子答案C解析固体NaCl不导电，但它的水溶液能够导电，所以NaCl是电解质，其导电原因是NaCl在水中电离出了Na＋和Cl－。知识点2电解质的电离6．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是()A．Na＋、OH－、SOB．H＋、Cl－、SOC．Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、NO答案B解析依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。7．下列电离方程式正确的是()A．NaOH===Na＋OHB．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－C．H2SO4=====H＋SOD．NaOH===Na＋＋OH－答案D解析电解质发生电离后应写成离子形式，A错；OH－不能拆开，B错；电离是电解质溶于水时就发生了，不需要外加电流，两个H＋的表示方法也不对，C错。8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同答案B解析依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B项正确、A项不正确；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。9．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________②HNO3：______________________________________③Na2CO3：____________________________________(2)对(1)中物质按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。(填序号)答案(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②HNO3===H＋＋NO③Na2CO3===2Na＋＋CO(2)②①③解析根据酸、碱、盐的定义结合(1)问题中的电离方程式中的离子种类，即能解答。[B篇综合提升训练]10．下列物质中属于电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．NaCl溶液答案B解析电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。据此判断选B。11．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析A项中BaSO4为电解质，B项中铜既不是电解质也不是非电解质，D项中硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。12．下列叙述正确的是()A．氯化钠在电流...
