钠、镁及其化合物一、选择题1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后得到白色固体物质；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤答案：D解析：钠的熔点只有97.8℃，受热时立即熔化；钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色；钠在空气中燃烧时的火焰为黄色。2．某同学设计了从海水中提取镁单质的四种方法，从化学原理和经济利益角度分析，最可行的是()A．海水――→Mg(OH)2――→MgB．海水――→MgCl2――→MgC．海水――→Mg(OH)2――→MgD．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2――→Mg答案：D解析：方案A、B均不能除去海水中的杂质，方案C中Mg(OH)2难溶于水，不能用于电解。3．在烧杯中加水和煤油各50mL，将一小粒金属钠(密度比煤油大)投入烧杯中，观察到的现象可能是(提示：钠与煤油不反应)()A．钠在水层中反应，并四处游动B．钠停留在煤油层中，不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能做上下跳动答案：D解析：煤油与水互不相溶，钠的密度处于煤油和水之间，能与水反应而不与煤油反应，另外钠与水反应放出的氢气和钠受到的重力作用可使钠在煤油与水的界面处上下跳动。4．下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋和Cl－B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：C解析：NaCl固体溶于水，是在水分子的作用下电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是在电流的作用下，A项错误；NaCl是电解质，但在晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B项错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水时能电离出H＋和Cl－，故C项正确；溶液导电性的强弱与离子的浓度和离子所带电荷的多少有关，D项错误。5．下列关于Na2CO3的叙述中，不正确的是()A．其水溶液能使澄清石灰水变浑浊B．Na2CO3俗名为纯碱，是因为其水溶液呈碱性，因此Na2CO3属于碱C．热的Na2CO3溶液可以用来除去油污D．与稀硫酸反应放出无色无味的气体答案：B解析：Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3而使石灰水变浑浊，A项正确；Na2CO3水溶液显碱性，因此其俗名为纯碱，但Na2CO3仍为盐，属于钠盐，B项错误；油污在碱性溶液作用下易分解而除去，C项正确；Na2CO3与稀H2SO4反应，生成CO2气体，D项正确。6．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是()A．反应中SnO2被还原B．a的值为3C．反应后生成的元素化合价升高的物质有两种D．反应中每生成1molCO2转移电子8mol答案：B解析：由原子守恒知a＝2，M为CO。SnO2中Sn的化合价为＋4价，C转化为CO和CO2后化合价变为＋2、＋4价，当有1molCO2生成时，同时有2molCO生成，此时失去电子8mol，因此D项正确。7．下列物质间的反应不属于离子反应的是()A．CaCO3＋HClB．NaCl＋AgNO3C．CO＋O2D．BaCl2＋Na2SO4答案：C解析：C项为气体之间的反应，没有离子参加，不属于离子反应。8．已知某溶液中含有大量的K＋、Ba2＋、H＋、NO、X，则X可能是()A．OH－B．COC．SOD．Ag＋答案：D解析：A项中OH－与H＋反应；B、C项中CO、SO能与Ba2＋反应，且CO也与H＋反应。9．下列关于Na2O、Na2O2的叙述错误的是()A．Na2O与Na2O2均可以与HCl反应，故二者均为碱性氧化物B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2C．Na2O和水反应是化合反应，Na2O2与H2O反应是氧化还原反应D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂答案：A解析：本题易错之处是误认为能与酸反应生成盐的氧化物就是碱性氧化物。A项，Na2O2与HCl反应除生成NaCl和水外还有O2放出，故Na2O2不属于碱性氧化物，而Na2O为碱性氧化物，A项不正确。B项，Na2O2由Na＋和O组成，阴、阳离子的个数比为1：2，B项正确。C项正确。D项，Na2O2分别与CO2、H2O反应均能生成O2，D项正确。10．关于过氧化钠和氧化钠，下列说法不正确的是()A．Na2O2的性质比Na2O稳定，放置在空气中不...
