高中化学 第三章 非金属及其化合物 重难点一 钠与氧气的反应（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

重难点一钠与氧气的反应【要点解读】1、钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH④2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O（3）钠露置在空气中发生反应的类型有：反应①、②及④中的第2个反应为化合反应，④中的第1个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。2、加热条件下钠在空气中的变化（1）实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。（2）原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。【重难点指数】★★★★【重难点考向一】钠露置在空气中【例1】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗――→“出汗”――→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】C【重难点点睛】（1）钠的保存方法：金属钠应保存在煤油或石蜡中。（2）钠的回收：实验时，剩余的钠放回原试剂瓶。（3）通常从存在钠的试剂瓶中取出的钠并非“银白色”，是因为钠的还原性很强，表面被氧化为氧化钠。【重难点考向二】反应条件对产物的影响【例2】钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2，这是下列哪些因素决定的()A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态【答案】A【解析】钠在空气中放置生成白色的氧化钠，而在空气中加热或者点燃则生成淡黄色固体过氧化钠，从反应条件可知，反应温度对产物有重大影响，和空气的量、钠锂大小及其状态无关，故选A。【名师点睛】钠在空气中放置生成白色的氧化钠，而在空气中加热或者点燃则生成淡黄色固体过氧化钠。【重难点考向三】钠氧化产物的检验【例3】现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是()A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生【答案】C【解析】将固体投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液A．碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且即使有碳酸钠，碳酸钠的量很少，几乎不影响溶液pH，所以不能据此判断，故A错误；B．碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以不能据此判断，故B错误；C．氢氧根离子和氢离子反应生成水，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，所以能据此判断，故C正确；D．氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，所以不能据此判断，故D错误；故选C。【名师点睛】碳酸钠的溶液显碱性，钠与水反应后的溶液也显碱性，因此要关注碳酸钠与酸反应生成CO2气体这一特性来判断。【重难点考向四】钠燃烧现象【例4】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤【答案】D【名师点睛】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此进行解答。【趁热打铁】1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】A．金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B．金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的...