高中化学 第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物 第2课时 铝的重要化合物练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第二课时铝的重要化合物课后提能·层级练1．(2019·河南南阳宛城一中月考)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g解析：选A盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol·L－1＝0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，设铝与盐酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑630.3molx解得x＝0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2＝0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑23y0.3mol解得y＝0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g·mol－1＝5.4g，故A正确。2．下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2OD．Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析：选CA项质量不守恒，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；B项NaOH过量时应生成AlO，即Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；D项Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。3．氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热使CuSO4·5H2O失水B．加热使KMnO4分解C．加热熔化烧碱D．加热分解碱式碳酸铜解析：选C氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。4．使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是()A．稀H2SO4B．盐酸C．CO2D．氨水解析：选C使AlO转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。5．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应，其生成物有一定规律，下列说法正确的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO生成D．都有Al3＋生成解析：选C铝与过量强碱反应没有水生成，氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应都没有H2生成，Al3＋不能存在于碱性溶液中。6．只用试管和胶头滴管，不用其他试剂无法区分的一组溶液是[已知Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓]()A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．NaHCO3溶液和NaOH溶液D．盐酸和NaAlO2溶液解析：选C不用其他试剂进行检验，可采用互滴法。A项，将KOH逐滴加入AlCl3溶液，开始产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解，若将AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液中，开始无明显现象，后产生沉淀，发生的反应分别为3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；B、D项滴加顺序不同，现象不同，可以区分；C项无论将NaHCO3滴加到NaOH溶液中或将NaOH溶液滴加到NaHCO3溶液中，都无明显现象，无法区分。7．用作净水剂的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是电解质，溶于水后，发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答：(1)加入BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(2)加入过量的氨水反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(3)加入Ba(OH)2溶液，当n(明矾)∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，铝元素的存在形式为________(填写化学式)。解析：(1)加入BaCl2溶液时，钡离子沉淀溶液中的硫酸根离子，反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(2)加入过量的氨水时，氨水与Al3＋的反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。(3)明矾与氢氧化钡的物质的量之比为2∶3，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1∶3，所以铝离子恰好转化为Al(OH)3。答案：(1)Ba2＋＋S...