有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算典例在线以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等【答案】B【解析】含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、mol、mol，三者之比为6∶3∶2，A错误；ngCl2物质的量为mol，含Cl原子数×NA×2=m，NA=，B正确；摩尔质量的单位为g·mol1−，C错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D错误。解题必备标准状况下，气体物理量的计算利用公式n===(标准状况)进行换算。(1)气体物质的量与体积：n=。(2)气体的摩尔质量：M=Vm·ρ=ρ标×22.4L/mol。(3)气体的分子数与体积：N=n·NA=·NA。(4)气体质量与体积：m=n·M=·M=ρ标·V。学霸推荐1．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等2．标准状况下的下列气体关系正确的是①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．体积：④>①>②>③B．密度：②>③>①>④C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>②>③>④3．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。(3)在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.44g，则该气体的密度为________g·L1−(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。(4)在标准状况下，14gCO与2gH2的混合气体体积为________L。4．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，一定量的该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体在标准状况下的体积为________L。(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L。(4)该气体所含原子总数为________个。(5)该气体的一个分子的质量为________g。参考答案1．【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律可知：同温同压同体积的气体具有相同的分子数，又因为气体均为双原子分子，故原子数相等。2．【答案】C【解析】①6.72LCH4物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol；③13.6gH2S的物质的量为13.6g÷34g/mol=0.4mol，④0.2molNH3。A、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②>③>①>④，A错误；B、相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，则密度②>③>④>①，B错误；C、各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H2S13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②>③>①>④，C正确；D、各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol，②HCl为0.5mol，③H2S0.4mol×2=0.8mol，④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①>③>④>②，D错误。答案选C。3．【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.9644(4)33.64．【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【解析】(1)由公式n=直接求解。(2)由n=、n=可求得标准状况下的体积为×22.4L。(3)根据ρ=，可求得该气体在标准状况下的密度为g/L。(4)由于为双原子分子，所以原子总数为×2NA=。(5)由摩尔质量Mg/mol知一个分子的质量为g。
