高中化学 第四章 第4节 第2课时硫酸和硝酸的氧化性同步测试 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

【成才之路】2016高中化学第四章第4节第2课时硫酸和硝酸的氧化性同步测试新人教版必修1一、选择题1．(2015·天津市和平区高一期末)下列关于浓硫酸，浓硝酸的叙述正确的是()A．加热条件下，均能与碳反应B．长期露置在空气中，浓度均会升高C．常温下均不能用铁质容器贮存D．常温下均能与铜片迅速反应【解析】A．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，说法正确；B.浓硫酸吸收空气中的水分，而浓度降低；浓硝酸具有挥发性，浓度降低，错误；C.铁在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化铁容器可盛放浓硫酸和浓硝酸错误；D.铜与浓硫酸加热时才能反应，常温下不反应，错误。【答案】A2．(2015·广东省东莞市高一期末)由下列实验事实得出结论错误的是()A．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应【解析】A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，A正确；B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B正确；C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，该气体为二氧化硫，为硫酸还原生成，说明反应中浓硫酸起到强氧化性作用，C正确；D.浓硫酸具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行则常温下浓硫酸可以用铝罐储存，D错误，答案选D。【答案】D3．(2015·山东省青岛市高三期末)下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是()A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应【解析】浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸体现酸性和还原性；浓硫酸与Cu加热反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，浓硫酸体现酸性和氧化性；硝酸与Cu反应生成硝酸铜、水和氮的氧化物，体现硝酸的氧化性和酸性；所以酸所体现的性质与其他三者不同的是A，答案选A。【答案】A4．(2015·广东省揭阳市一中高一期末)(双选)将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是()A．稀盐酸B．Na2SO4晶体C．KNO3晶体D．FeCl3晶体【解析】因为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑4H2O；Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，所以CD正确。【答案】CD5．(2015·松原市扶余县一中高一期中)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A．amolB．1/2amolC．1/4amolD．2amol【解析】根据题意知，锌和稀硝酸反应方程式为4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，生成amol硝酸锌时转移电子的物质的量＝amol×(2－0)＝2amol，根据氧化还原反应中得失电子守恒得，被还原的硝酸的物质的量＝＝0.25a，故答案选C。【答案】C6．(2015·经典习题选萃)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．SO2B．NOC．Fe3＋D．Fe2＋【解析】SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生下列反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO，3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。此时在滴入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。所以上述反应中Fe3＋先被SO2还原成Fe2＋，Fe2＋又将NO还原为NO。【答案】B7．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系()【解析】Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由方程式可知参加反应的硝酸只有被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为：3Cu～2HNO3(还原)，A正确。【答案】A8．(2015·山东省日照市高三3月模拟)镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2(标准状况)，若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为()A．4.5gB．6gC．8.7gD．13.9g【解析】设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，根据镁铝合金为5.4g可得：24x＋27y＝5.4，根据氧化还原反应得失电子总数相等可得：2x＋3y＝11.2L÷22.4L/mol，解这两个方程可得x＝0.15mol，加入过量的NaOH溶液得到的沉淀为Mg...