河南省郑州十六中分校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是()A．NO气体（NO2）：水B．FeCl2溶液（FeCl3）：FeC．CO2气体（HCl）：Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2【答案】C【解析】试题分析：C项：Na2CO3溶液可以与CO2反应，故错。故选C。考点：物质除杂或净化的探究点评：除杂的原则除杂不引杂，即不能引入新的杂质．加入的试剂不能和主要成分发生反应，即不能导致主要成分的减少。2．z1A和z2B两元素所在周期分别有m和n种元素，若A、B同在VIA族，且B在A的上周期，则Z2为A．z1－nB．z1+nC．z1－mD．z1+m【答案】C【解析】3．关于右图所示分子的说法不正确的是（）A．既有键又有π键B．O-H键的极性强于C-H键的极性C．是极性分子D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键【答案】D【解析】试题分析：A、共价单键为键，共价双键中含有一个键和一个π键，该分子中含有碳碳双键，所以既有键又有π键，正确，不选A；B、两种元素非金属性差距越大极性越大，氧氢原子之间的非金属性之差的非金属性之差，所以氧氢键的极性强于碳氢键的极性，正确，不选B；C、结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该分子结构不对称，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，正确，不选C；D、该物质中含有酚羟基，所以该分子的分子之间能形成氢键，错误，选D。考点：常见有机化合物的结构，含有氢键的物质4．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1mol·L－1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3ΔH＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸【答案】C【解析】A项，由图Ⅰ知碱是弱碱，恰好中和时pH＜7，错误；B项，根据t2时曲线的变化情况，改变的应是降低温度，错误；C项，根据KAl(SO4)2＋Ba(OH)2=Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋K2SO4，再加入molBa(OH)2时，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，全部溶解，K2SO4＋Ba(OH)2=KOH＋BaSO4↓，又增加mol的BaSO4，正确；D项，pH相同，当加水稀释相同倍数，CH3COOH的pH变化小，a对应的是CH3COOH，错误。5．两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b。另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为c，则关系为（）A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．b＞c＞a【答案】B【解析】6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（）①1.0×10-7mol.L-1②1.0×10-6mol.L-1③1.0×10-2mol.L-1④1.0×10-12mol.L-1A．③B．③④C．①③D．④【答案】B【解析】pH=12的某溶液，如果是碱，则抑制水的电离，所以由水电离的c(OH-)为1.0×10-12mol.L-1。如果是盐类的水解显碱性，则是促进水的电离，所以所以由水电离的c(OH-)为1.0×10-2mol.L-1。答案选B。7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以使平衡发生移动【答案】C【解析】试题分析：根据题给数据确定反应为：X＋3Y2Z，确定增大压强使平衡正向移动，但是由题不能确定反应的热效应，所以不能确定平衡常数的变化。考点：化学平衡的计算、化学平衡常数。8．某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3∶2，则A．该有机物含碳.氢.氧三种元素B．该化合物是乙烷C．该化合物分子中碳.氢原子个数之比是2∶3D．该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子【答案】D【解析】试题分析：H2O与CO2的物质的量之比是3:2，说明该有机物分子中C、H原子个数比是2:6，C原子已达饱和状态，所以分子中含有2个C原子，6个H原子...
