Na2CO3和NaHCO3高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆典例在线现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤【答案】B【解析】①碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3碱性更强，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，正确；②Na2CO3较NaHCO3碱性强，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确；③取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是NaHCO3，正确；⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，正确；⑥二者均与Ba(OH)2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，错误；答案选B。解题必备一、Na2CO3和NaHCO3的性质比较名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)物理性质白色粉末，易溶于水细小白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解可相互转化Na2CO3NaHCO3二、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别依据原理结论热稳定性2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2、BaCl2的反应+Ca2+===CaCO3↓，+Ba2+===BaCO3↓；与Ca2+、Ba2+不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象+H+===；+H+===CO2↑+H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3三、碳酸钠与碳酸氢钠的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液易混易错1．NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解。2．Na2CO3固体性质稳定，在空气中不与CO2反应，但在溶液中Na2CO3可以与水、CO2反应生成NaHCO3。3．碳酸钠溶液与盐酸反应分两步，第一步：+H+===，第二步：+H+===CO2↑+H2O。4．不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。学霸推荐1．小苏打和苏打分别与同浓度的盐酸反应，下列有关说法中正确的是A．Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3与盐酸反应剧烈得多B．实验室制取CO2通常用NaHCO3与盐酸反应C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，消耗盐酸的量一样多2．下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末加热，将生成的气体通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊3．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其剩余固体质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是A．B．C．D．4．在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后加入盐酸时甲、乙两坩埚中产生的二氧化碳的物质的量之比为A．2∶3B．1∶1C．1∶2D．2∶15．雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下...
