高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质（第2课时）作业（1）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第1节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应一、钠和物质水溶液的反应1.对金属钠与水反应的现象描述正确的是()A.钠沉在水底,反应很快停止B.钠浮在水面上剧烈燃烧,火焰呈蓝色C.钠熔化成闪亮小球浮在水面上,不断游动,并嘶嘶作响,放出气体D.钠熔化成闪亮小球,沉在水底,并有气泡产生解析:钠遇到水后,立即与水反应,因为钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,A项错;B项的燃烧现象可能会出现(当钠的量稍大时,放出的热量可能造成钠的燃烧),但对产生的现象叙述不正确;C项正确,此描述为金属钠与水反应的正确现象;D项不正确,钠不会沉在水底。答案:C2.将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()A.HClB.H2SO4C.H2OD.饱和NaOH溶液解析:上述四个选项都能与钠反应放出氢气。A、B、C三个选项溶液的质量差等于投入金属的质量和放出H2的质量的差值,因此溶液的质量会增加。D项中NaOH溶液是饱和溶液,投入钠后会消耗水,使NaOH固体析出,溶液的质量减轻。答案:D3.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体生成C.溶液中有银白色金属析出D.溶液变浑浊解析:钠与水反应,随着H2O的消耗及反应放热使溶液温度升高,有Ca(OH)2析出[因为Ca(OH)2微溶于水,且溶解度随温度的升高而减小],故溶液变浑浊。答案:C4.在进行钠和水反应的实验中,有如下操作和实验现象,请根据钠的性质解释说明。(1)刚用小刀切开的金属钠切面呈什么颜色?。在空气中放置几分钟后有什么变化?。为什么?。(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是为什么?。(3)金属钠块必须用镊子夹取,为什么不能直接用手拿?。(4)金属钠块投入水中后,为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?。(5)钠小球为什么会在水面上游动且进行无规则运动?。(6)如果在未加钠之前水中已滴入酚酞溶液,反应后颜色有什么变化?。为什么?。答案:(1)银白色并有金属光泽钠表面会很快变暗钠被空气中的氧气氧化(2)因金属钠贮存在煤油里,切下的钠表面附有煤油,需用滤纸擦净,这样可以防止钠块与水反应放热而造成煤油燃烧(3)用手直接拿取金属钠时,手指表面的水分会与钠反应,生成具有腐蚀性的强碱NaOH,同时放出大量热量(4)金属钠的密度比水小,故浮于水面上,金属钠的熔点较低,钠与水反应放出的热量使钠熔化成小球(5)金属钠与水反应,钠小球与水接触的部位会放出氢气,推动钠小球在水面游动,由于小球在不同方向受力不等,故进行无规则运动(6)变红色由于钠与水反应的生成物之一为氢氧化钠,使溶液呈碱性,故使酚酞溶液变红色二、铁和水蒸气的反应5.下列关于铁与水反应的描述不正确的是()A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B.红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下,Fe与H2O不反应,但在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生反应解析:铁与水蒸气反应的产物是Fe3O4。答案:A6.常温下不与铁反应生成H2的是()A.稀盐酸B.浓盐酸C.浓硫酸D.稀硫酸解析:铁与盐酸、稀硫酸发生反应:Fe+2H+Fe2++H2↑(溶液呈浅绿色);铁常温下遇浓硫酸(或浓硝酸)被钝化——酸的强氧化性使铁的表面生成一层致密的氧化膜,阻止了内部金属继续和浓硫酸反应。答案:C7.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。利用下图所示的装置进行实验,实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;用点燃的木条靠近水槽中的肥皂泡时的现象是。答案:铁粉作为水蒸气的发生器防止倒吸(或用作安全瓶)肥皂泡燃烧(或有轻微爆鸣声)三、金属与水、酸反应的规律8.下列金属在一定条件下能够与水反应,且生成金属氧化物的是()A.KB.MgC.FeD.Cu解析:Fe与水在高温下反应生成Fe3O4。答案:C9.Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。在相同温度下,他们取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等物质的量浓度的足量稀盐酸中,观察到的现象如下:金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A.三种金属的金属活...