教学设计单位:银川市十五中作者:郝红梅课题3利用化学方程式的计算银川市第十五中学郝红梅一、教学目标：1、知识与技能：（1）在理解化学方程式的涵义的基础上，使学生掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量计算。（2）掌握化学方程式的计算方法，书写格式要规范。2、过程与方法：联系前边所学化学方程式的涵义，从质与量两个层面分析一个反应，从而得出各物质间的质量比是一种正比例关系，自然过度到利用化学方程式的计算中来，3、情感、态度、价值观：（1）从定量的角度进一步理解化学反应，提高解题的能力。（2）通过质量计算，提高生产和实验的计划性，从而建立无论做什么事都要有计划性的优秀品质。二、重点：相对质量比与实际质量比的自然过度，计算格式、步骤书写及计算结果的准确性。三、难点：审题找已知、未知量、相对分子质量（或总量）的计算、列比例式是解题的关键也是难点。四、教学方法：多媒体与板书交替。五、学情预设分析：本内容是学习化学的重要计算形式，需要配平的基础上才能很好的计算，估计有些学生方程式书写有问题，应在每次讲解中进行加强。在讲解计算前先复习方程式的书写，并强调细节如：正确的化学式，关键的步骤---“配平”，生成物中气体的符号“↑”、沉淀的符号“↓”还有反应所需要的条件，多强调、多渗透以使学生能很好、很全面地掌握依据化学方程式的计算。六、教学过程：教师活动学生活动设计意图课前复习检测：1、我们前面已经学习了化学方程式，书写化学方程式的两个原则是什么？2、请同学们写出一个完整的化学反应方程式，并请一位同学进行板演。（比一比，赛一赛，看谁写的准又快！）根据描述书写：实验室通常用三种含氧物质的分解来制取O2，写KMnO4的受热分解。提示学生：书写方程式的一些注意事项。3、观察黑板上的化学方程式，你从中得到哪些信息？这是一种正比例的关系，回答:（1）以客观事实为基础（2）遵守质量守恒定律采用自告奋勇的方式，一位同学板演，其他学生一起写。△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（1）“质”：反应物、生成物和反应条件。（2）“量”通过计算可以知道各物质间的质量比。△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑复习旧知渐入新知动手写记忆深刻实验室制氧气原理很重要，学生自己动手做过此实验。通过描述巩固对化学方程式的理解。可以进行各物质间所需质量的计算。故化学实验和生产中常用来进行反应物与生成物之间的质量计算，以节省原料，进行有计划的实验与生产。引入---这是本节课的主要内容：利用化学方程的简单计算请看：（大屏幕）例1、分解6。32克的KMnO4，能制O2多少克？讲：从方程式中已知道，每316克的KMnO4完全分解会生成32克O2，而现在已知的量是6。32克的KMnO4，那么应该在相对应的化学式的下面写上已知和未知的量即可。未知的为氧气，可以设一个未知量X。故应在题前写明所求的氧气的质量为X.强调:质量计算步骤:(计算五步曲)①设”:未知量②写”:写出正确的方程式③“找”:找出相关量④“列”:列出比例式⑤“答”:简写出答拓展:氧气是一种气体,通常使用何种单位,那么体积与质量之间应如何进行换算呢?（知氧气的密度为1。429g/L，问这些氧气的体积是多少升？）我们一起学习了已知反应物求生成物的计算方法,那么,我们能否已知生成物的质量求反应物呢?同样利用相关量列比例式去求即可.下面请同学们按计算的“五步骤”计算例2。316：197：87：32即：每316份质量的KMnO4完全分解会生成197份质量的K2MnO4、87份质量的MnO2和32份质量的O2。“设”解:设制氧气的质量为X.△“写”2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑“找”316：197：87：326.32gX“列”“答”答:能制氧气0.64克.M0.64g根据V=---V=－—－—≈0.45Lρ1.429g/L答:这些氧气的体积约为0.45L.学会利用化学反应方程式进行计算.严格按计算五个步骤,使学生掌握正确的计算格式.巩固物质的质量与体积之间的换算.按规范的格式与步骤完整地自己完成3166.32g＝32xX=0.64g强调方程式的书写细节,注意物质的量,即相对分子质量(总量)一定算对,否则是无法得出正确的计算结果的.例2、若制取氧气4.8克,需分解多少克KClO3?除了实验时需计算反应物与生成物的...
