高中化学 第三章 有机化合物 第三节 第2课时《乙酸》随堂检测 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

第2课时乙酸1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体答案C2．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是()a．乙酸的电离，是①键断裂b．乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂c．在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2――→CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂d．乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→＋H2O，是①②键断裂A．abcB．abcdC．bcdD．acd答案B解析乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B正确。3．将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是()A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成88g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯答案B解析酯化反应的机理是“酸去羟基醇去氢”，即：故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无18O；若1mol乙醇完全酯化可生成1molCH3CO18OC2H5，其质量为90g，但酯化反应为可逆反应，1mol乙醇不可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90g。4．等物质的量的下列有机物与足量金属钠反应，消耗金属钠的质量从大到小的顺序是________________________________________________________________________。等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，产生的气体的体积从大到小的顺序是________________________________________________________________________。①CH3CH(OH)COOH②HOOC—COOH③CH3CH2COOH④HOOC—CH2—CH2—CH2—COOH答案①＝②＝④>③②＝④>③＝①解析有机物分子里的羟基和羧基都可以和Na反应放出H2，则消耗金属钠的质量①＝②＝④>③；而只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生的气体的体积②＝④>③＝①。5．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得一含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请完成下列问题：(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________。(2)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是________，试剂b是________。分离方法①是______，分离方法②是________，分离方法③是________。(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________________。答案(1)碎瓷片防止暴沸(2)饱和Na2CO3溶液稀硫酸萃取、分液蒸馏蒸馏(3)除去乙酸乙酯中的水分解析只要熟悉乙酸乙酯制取实验，就比较容易答好第一个小题。对于第(2)和(3)小题，可从分析粗产品的成分入手。粗产品有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即B)。蒸馏B可得到乙醇(即E)，留下残液是乙酸钠溶液(即C)。再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。