高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3.1 二氧化硫和三氧化硫测试 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物(第1课时)1．下列说法正确的是()A．硫可溶于水B．硫易溶于二硫化碳C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均做氧化剂D．硫在自然界中仅以化合态存在【答案】B【解析】本题考查硫单质的性质。硫元素在自然界存在的形式既有游离态，又有化合态。硫(俗称硫磺)为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）。2．某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是()A．HBrB．SO2C．H2SD．CO2【答案】C【解析】能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色有SO2和H2S，但与溴水反应出现浑浊的就只有H2S。3．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料；②提高热能利用率；③使用CS2萃取煤炭中的硫；④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④【答案】B【解析】题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO2的排放量；用CS2作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案B。4．不能用来漂白织物的是()A．次氯酸B．臭氧C．二氧化硫D．硫化氢【答案】D【解析】次氯酸和臭氧具有强氧化性，可以用于漂白。二氧化硫能与有机色素化合，是物质褪色。5．下列变化不属于化学变化的是()A．使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．水溶液使染料褪色【答案】C【解析】活性炭是利用的吸附作用。6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体【答案】C【解析】酸性增加是因为生成了硫酸，飘尘在反应前后没有发生变化。7．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）A．SO2B．H2SC．SO3D．CO2【答案】D【解析】全球变暖和“厄尔尼诺”现象的出现是由于温室气体的大量排放，在本题的四个选项中应选D。8．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应【答案】D【解析】SO2中的硫元素处于+4价，可以升高到最高价态+6，具有还原性。故工厂利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应生产硫酸。9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可观察到的现象是()A．立即褪色B．慢慢褪色C．先褪色，反复原D．颜色不褪【答案】D【解析】SO2和Cl2都具有漂白性，但若将混合使用时，会发生反应：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl，漂白作用大大减弱。10．全社会都在倡导诚信，然而总有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是()A．S的漂白性B．S的的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性【答案】C【解析】使银耳增白说明利用的是某物质的漂白性。11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸【答案】B【解析】饱和烧碱和饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。12．已知Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O，如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻...