高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 第1课时《酸、碱、盐在水溶液中的电离》基础提升练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离【基础篇】题组一电解质、非电解质的理解与判断1.下列说法正确的是()A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电答案B解析水是电解质，水自身能电离出H＋和OH－而导电，A错；Na2O等活泼金属氧化物是电解质，C错误；NaCl和HCl是电解质，但HCl熔融时不导电，D错。2.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.二氧化碳、BaSO4B.盐酸、蔗糖C.KNO3、酒精D.NaOH、氯气答案C3.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电答案C解析MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。4.下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A.仅①④B.仅①④⑤C.仅②③D.①②③④⑤答案D解析电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关紧扣条件，便可得到正确结论。5.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X只能是碱类答案A解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。题组二电解质的电离及导电性判断6.下列电离方程式书写错误的是()A.BaCl2===Ba2＋＋Cl－B.Na2CO3===2Na＋＋COC.MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案A解析A项没有配平，应写为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。7.下列物质中导电性最差的是()A.0.6mol·L－1的硫酸B.0.1mol·L－1的盐酸C.熔融的NaClD.硝酸钾晶体答案D解析0.6mol·L－1的硫酸中离子浓度大于0.1mol·L－1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。8.下列叙述不正确的是()A.NaCl在溶液中电离生成Na＋和Cl－B.NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多答案D解析NaCl虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子，B正确；液态氯化氢由分子构成不导电，溶于水时，电离出自由移动的离子，故能导电，C正确；溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子的数目多少及离子所带电荷数多少有关，D错误。9.某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A.0.50molBa(OH)2B.100mL水C.0.50mol酒精D.0.50molNa2SO4答案D解析Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱，A错误；溶液的体积增大，c(H＋)和c(SO)都减小，溶液的导电性减弱，B错误；酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了H＋、SO的浓度，溶液导电性减弱，C错误；增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，D正确。【提升篇】10.有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。序号符合条件物质序号Ⅰ混合物Ⅱ电解质，但熔融状态下并不导电Ⅲ电解质，但难溶于水Ⅳ非电解质Ⅴ纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但...