高中化学 课时自测 基础达标 3.3 盐类的水解3.3.1（含解析）新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题VIP免费

课时自测·基础达标1.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl2【解析】选D。NaHSO4、HCl在溶液中发生电离:NaHSO4Na++H++S,HClH++Cl-,使溶液呈酸性;Na2CO3为强碱弱酸盐,溶液为碱性;CuCl2为强酸弱碱盐,其溶液由于水解而呈酸性,D正确。2.25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1,下列说法一定正确的是()A.该溶液的溶质是碱B.该溶液显碱性C.该溶液的溶质是酸D.该溶液的溶质是盐【解析】选D。由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1>10-7mol·L-1,可知水的电离受到了促进,加入的物质应该是能发生水解的盐,则溶液可能显酸性,也可能显碱性。3.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+)D.水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性【解析】选C。盐溶液呈酸碱性的原因,就是破坏了水的电离平衡,使溶液中c(H+)≠c(OH-),故A对;溶液显酸性则一定有c(H+)>c(OH-),故B对;根据水的电离方程式:H2OH++OH-,水在任何溶液中电离出的c(OH-)=c(H+),但在CH3COONa溶液中,由于生成了弱电解质CH3COOH,使得c(OH-)>c(H+),故显碱性,所以C项说法错误;水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质,正是造成盐溶液呈酸碱性的原因,所以D对。4.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式错误的是()A.NH4Cl:N+H2ONH3·H2O+H+B.Na2S:S2-+H2OHS-+OH-C.NaHCO3:HC+H2OC+H3O+D.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+【解析】选C。NaHCO3水解的离子方程式为HC+H2OH2CO3+OH-。5.25℃时,浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是世纪金榜导学号()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大【解析】选C。选项A,NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐,都存在水解平衡,同时还存在H2O的电离平衡。选项B,Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-、H2O,它们存在的粒子种类相同。选项C,C的水解能力大于HC的,故Na2CO3溶液中的c(OH-)大。选项D,NaHCO3溶液中加入NaOH时,HC与OH-反应导致c(C)增大;Na2CO3溶液中加入NaOH时,OH-抑制了C的水解,导致c(C)增大。6.下列化合物:①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl(1)溶液呈碱性的有________(填序号)。(2)常温下0.01mol·L-1HCl溶液的pH=________。(3)常温下pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=________。(4)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_________________________________________。【解析】(1)②NaOH属于碱,④NH3·H2O属于弱碱,⑤CH3COONa水解,故呈碱性。(2)常温下0.01mol·L-1HCl溶液的pH=2。(3)常温下pH=11的CH3COONa溶液中,c(H+)=10-11mol·L-1,由水电离产生的c(OH-)=10-14/10-11=0.001(mol·L-1)。(4)CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。答案:(1)②④⑤(2)2(3)10-3mol·L-1(4)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-