课时24铁及铜的化合物的性质及应用班级__________姓名__________学案总编号__24_学习目标1．掌握铁的化合物的主要性质；2.掌握Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别重点与难点重点：掌握铁的化合物的主要性质。难点：Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别。诵读预热二次备课1．铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。常见的铁矿石有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿(Fe2O3)，常见的铜矿有黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石[CuCO3•Cu(OH)2]等。2.工业上炼铁在高炉中进行，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。得到的铁是含碳2%到4.5%的生铁，进一步炼制可以得到用途更广泛的钢（含碳0.03%到2%）。3.铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，铜具有与众不同的紫红色，铁和铜都是热和电的良导体。4.铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，铁铜在反应中充当还原剂。铜一般转化成+2价化合物，铁与弱氧化剂转化成+2价，强氧化剂转化成+3价的化合物。展示导入展示新制FeCl2和FeCl3溶液，观察溶液颜色。分别制备氢氧化铁和氢氧化亚铁并加以观察。如何检验溶液中Fe3+和Fe2+的存在？探究准备一、铁的氢氧化物的性质比较：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物性色固体，溶于水色固体，溶于水化性与盐酸的离子反应方程式与氧气的化学反应方程式与盐酸的离子反应方程式受热分解的化学反应方程式制法1二、Fe2+与Fe3+的性质（1）Fe2+遇到氧化剂（）被氧化。为了除去废水中的Fe2+，常先通入氯气，其离子方程式为再调节PH,使Fe3+转化为（2）Fe3+遇到还原剂（）被还原。配置含Fe2+溶液时，常常要加入少量的，发生的离子方程式为写出用FeCl3溶液与铜制作印刷电路板的离子方程式三、Fe2+与Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+检验观察法碱法SCN-法合作探究四、铁及铜的化合物应用小结：“铁三角”2当堂检测1.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、碘水D、氯化铜2.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe3O43.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-B、Fe2+、H+、Na+、MnO4-C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-4.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无5．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时，反应中关系量正确的是（）A．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1B．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1C．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2D．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶3课后作业《学习与评价》3
