酸的通性PH（第一课时）教学目标：1、学习酸的分类和命名。2、从电离角度了解酸的通性。3、理解金属活动性顺序，判断金属能否与酸发生反应。4、掌握中和反应、碱性氧化物两个定义。重点：反应方程式的书写难点：金属活动性顺序11、观察下列酸的化学式的特征，据不同进行分类、观察下列酸的化学式的特征，据不同进行分类。。HNOHNO33HH22SOSO44HH33POPO44HClHHClH22SSHHII一、酸的分类与命名酸的分类一元酸二元酸三元酸命名含氧酸无氧酸_____HNO3H2S04H3PO4HClH2S某酸氢某酸盐酸和硫酸的化学性质对比盐酸和硫酸的化学性质对比盐酸与酸碱指示剂反应与活泼金属反应与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应硫酸例题例题11：：酸溶液具有相似的化学性质，主酸溶液具有相似的化学性质，主要是因为酸溶液中含有要是因为酸溶液中含有（）（）AA、氢离子、氢离子BB、酸根离子、酸根离子CC、酸分子、酸分子DD、水分子、水分子思考思考：酸溶液和酸性溶液是否一样？：酸溶液和酸性溶液是否一样？判断判断：能使紫色石蕊试液变红的物质一定：能使紫色石蕊试液变红的物质一定是酸溶液是酸溶液（）（）ＡＡ╳╳酸的通性1、能使酸碱指示剂变色紫色石蕊试液无色酚酞试液酸溶液碱溶液指示剂酸碱液变红不变色不变色变蓝变红2、金属+酸=盐+氢气金属活动性顺序：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属与酸反应的规律：排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。习题：习题：11、、下列盐类能直接由金属和酸反应制得的是下列盐类能直接由金属和酸反应制得的是（）（）AA、、CuClCuCl22BB、、FeClFeCl33CC、、AlAl22(SO(SO44))33DD、、AgClAgCl22、、有有XYZXYZ三种金属，把它们分别放到相同浓度的稀硫酸中，三种金属，把它们分别放到相同浓度的稀硫酸中，ZZ表面迅速冒出气泡，表面迅速冒出气泡，XX表面缓慢的冒出气泡，表面缓慢的冒出气泡，YY表面无表面无气泡冒出，试判断气泡冒出，试判断XYZXYZ三种金属由强到弱的活泼性顺序三种金属由强到弱的活泼性顺序（（））AA、、XYZBXYZB、、YXZCYXZC、、ZXYDZXYD、、ZYXZYX33、、下列反应不能产生可燃性气体的是下列反应不能产生可燃性气体的是（）（）AA、、Cu+HCu+H22SOSO44BB、、Mg+HClCMg+HClC、、Al+HNOAl+HNO33DD、、Fe+Fe+HH22SOSO44CCA、C4、目前社会上一些不法分子，以铜锌合金（呈金黄色，俗称黄铜，其中铜锌各保持自身的化学性质）假冒黄金进行诈骗活动。现请你设计一个实验，来证明某金黄色的金属块是真金还是黄铜。要求写出实验方法、现象和结论。5、把一枚生锈的铁钉放入一支盛稀硫酸的试管中，它们能发生几个反应，写了反应的化学方程式：，。。3、金属氧化物+酸=练习：写出下列反应的方程式Fe2O3+HCl=ZnO+HNO3=Fe2O3+H2SO4=CuO+H2SO4=62FeCl3+3H2O2Zn（NO3）2+H2O3Fe2（SO4）3+3H2OCuSO4+H2O碱性氧化物:凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。盐+水4、酸1+盐1=写出下列反应的方程式:CaCO3+HCl=AgNO3+HCl=Ba(NO3)2+H2S04=2CaCl2+H2O+CO2AgCl+HNO3BaSO4+2HNO3酸2+盐21、Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时常服用钡餐（BaSO4），但误服BaCO3可引起人中毒（人体的胃液中含有一些盐酸），写出有关的方程式：。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO25、酸+碱=中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。习题1、能生成盐和水的反应就是中和反应。（）2、人的胃液中含少量盐酸，胃酸过多时，服用含氢氧化铝的药可以治疗写出有关的方程式：。3、只用一种试剂来鉴别NaOH、HCl、NaCl三种溶液，这种试剂是（）。A、石蕊试液B、Zn粒C、酚酞试液D、Na2CO3溶液╳╳AA、、CC盐+水Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O总结、扩展酸分类按是否含氧含氧酸无氧酸按电离出的H+个数一元酸二元酸三元酸命名含氧酸：酸中除H、O之外是某元素，就称为“某酸”无氧酸：在H的后面加一元素的名称，称为“氢某酸”通性具有通性原因：在溶液中都能电离出H+2、酸+金属（H前）=盐+水3、酸+碱性氧化物=盐+水4、酸+碱=盐+水（中和反应）5、酸+盐=新盐+新酸1、与酸碱指示剂反应
