课题2以物质的量为中心的其他物理量【学习目标】1．了解气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。2．进一步寻找物质的质量、摩尔质量、物质的粒子数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系。3．能应用以上物理量进行简单的化学计算【活动过程】活动一：探究1mol物质的体积是否相同1．探究1mol不同聚集状态物质的体积。通过上一节课的学习，我们已经知道了1mol任何微粒集合体所含微粒数目都相同，1mol微粒的质量往往不同，请你根据下表中的数据，探究1mol物质的体积是否相同？物质AlFeH2OC2H5OHH2N2CO摩尔质量／g·mol—127.0054.618.0248.02.01626.8826.88密度2.77.81.00.80.091.21.21mol物质的体积结论说明：⑴固体、液体均为293K的测定值，气体为1.01×105Pa、273K时的测定值。⑵固体、液体的密度单位为g·cm—3，气体的密度单位为g·L—1。2．猜想影响1mol物质体积的因素。1mol不同聚集状态的物质的体积不一定相同，请你结合下列两幅图从微观角度，分别对物质体积的影响因素提出合理猜想。金原子模型3．用关系式给气体摩尔体积下定义，并讨论影响气体摩尔体积的因素。活动二：与物质的量浓度有关的计算1．92克无水乙醇溶于水配成1L溶液，溶液的密度为800g/L。求溶液的质量分数和物质的量浓度。取出200ml溶液,该溶液的质量分数和物质的量浓度为多少?将此200ml溶液稀释至1L,求所得溶液的物质的量浓度。2．实验室需要制取标准状况下的氢气4.48L。至少需要称取金属锌的质量是多少？至少需要量取4mol/L盐酸体积是多少？3．标况下，224L氨气溶于1L水（密度为1g/mL）配成溶液，溶液的密度为936g/L。求溶液的物质的量浓度。活动三：小结：物质的量与气体体积、溶液体积、微粒个数、质量之间的关系课堂反馈1．下列叙述正确的是A．1.5molO2体积是33.6LB．在标准状况下，2molH2O的体积是44.8LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L2．2molO2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等3．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NAB．标准状况下，11.2L乙醇所含的分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．22.4LN2中所含的分子数为NA4．标准状况下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，下列说法正确的是A．质量相等B．原子数相等C．分子数相等D．物质的量相等5．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的正确说法是A．1L溶液中含有0.4NA个钾离子B．1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NAC．2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子7．下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是A．100mL2mol/LNH4NO3溶液B．40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液C．50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液D．150mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液8．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为10.2%。300mL该溶液中的物质的量浓度约等于A．1.2mol/LB．2.1mol/LC．2.5mol/LD．5mol/L9．（1）．用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_______（2）．标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_______（3）．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_________10．标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度。（氨水密度为0.924g/cm3）
