第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学物质的量的单位——摩尔第二节化学计量在实验中的应用可称量的物质不可称量的物质微观物质难见，难称量宏观物质可见，可称量物质的量（一）物质的量物质的量的单位——摩尔1、定义：含有一定数目粒子的集合体2、符号：n3、单位：摩尔简称摩，符号：mol4、注意：（1）物质的量是一个专有名词（2）物质的量可以计量微观粒子，包括原子、分子、离子等。（3）物质的量是七个国际基本物理量之一一打啤酒12个啤酒一箱饮料24个饮料一盒粉笔50支粉笔1mol粒子？个粒子呢（二）阿伏加德罗常数1、定义：国际上规定，1mol粒子的集合体所含有的粒子数目与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023个。也就是说，1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。2、符号：NA3、单位：mol-15、注意：（1）阿伏加德罗常数有单位（2）阿伏加德罗常数意义：1mol粒子所含有的粒子数（3）阿伏加德罗常数为近似值4、数值：近似值6.02×1023n=NNNAA__________物质的量物质的量nn（单位（单位momoll））微粒数微粒数NN（单位：个）（单位：个）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NNAA（单位：（单位：mol-1））5、计算：物质质量（g）相对分子质量或相对原子质量1molC12g121molFe56g561molH2SO498g981molH2O18g18表格结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。（三）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2、符号：M3、单位：g/mol4、注意：数值上等于粒子的相对原子质量或者是相对分子质量。5、计算：nmM)=物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)
