第二单元溶液的酸碱性-(2)VIP免费

第3讲盐类水解水溶液中的离子平衡高二化学组王小强[考纲要求]1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。盐类水解考点三盐类水解的应用考点二影响盐类水解的因素考点一盐类水解及其规律练出高分知识梳理考点一I考点一知识梳理递进题组返回1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成的反应。2．实质盐电离—→弱酸的阴离子—→结合弱碱的阳离子—→结合—→破坏了—→水的电离程度—→c(H＋)≠c(OH－)—→溶液呈碱性、酸性或中性。弱电解质H＋OH－水的电离平衡增大盐类水解及其规律知识梳理考点一知识梳理递进题组返回3．特点知识梳理考点一知识梳理递进题组返回4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3否是是CH3COO－、CO2－3NH＋4、Cu2＋中性酸性碱性pH＝7pH<7pH>7考点二I考点二知识梳理递进题组返回知识梳理影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小右移增大增大增大增大减小减小右移右移考点三I考点三知识梳理递进题组返回知识梳理盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞考点三知识梳理递进题组返回知识梳理胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂递进题组考点一知识梳理递进题组题组一题组二12返回递进题组1．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②题组一题组二12考点一知识梳理递进题组返回递进题组解析酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②；题组一题组二2考点一知识梳理递进题组返回若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。答案C1递进题组题组一题组二12考点一知识梳理递进题组返回2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2ONH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2O△Fe(OH)3(胶体)＋3HClA．①②③④B．①②③C．②③⑤⑥⑦D．全部递进题组题组一题组二12考点一知识梳理递进题组返回解析①④⑥是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2ONH3·HDO＋D＋；⑦应用“===”。答案D递进题组考点二知识梳理递进题组1题组一题组二2返回递进题组考点二知识梳理递进题组返回1．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置...