第四节乙炔炔烃HHH―C―C―HCH2=CH2+H2OHOH浓硫酸170℃4.乙烯的实验室制法（2）反应原理：CH3CH2OH浓H2SO4170℃CH2＝CH2+H2O（1）药品：无水乙醇、浓硫酸（体积比1:3）（3）收集方法：排水法消去反应4、发生装置：乙醇浓硫酸瓷片防止暴沸170OC170℃液+液→气(需控制温度)△录象注意：1）怎样配制1:3的乙醇与浓硫酸混合液？将浓硫酸缓慢加入乙醇中，边加边搅拌。不能直接把乙醇倒入浓硫酸。2）浓硫酸的作用？催化剂和脱水剂3）碎瓷片的作用？防止暴沸△烧瓶中加入碎瓷片，以防止混合液受热沸腾时剧烈跳动。△凡对液态物加热都必须向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止混合液受热沸腾时剧烈跳动。酸入水酸入醇4）为何要迅速升温到170℃，并控温在该温度？①在浓硫酸作用下，140℃时，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚。CH3—CH2—OH+HO—CH2—CH3→C2H5—O—C2H5+H2O5）温度计的位置？温度计的水银球应在液面以下，但不接触瓶底。②温度过高，浓硫酸会将乙醇碳化，生成炭黑，炭黑并继续与浓硫酸反应生成SO2CO2等副产物6）反应中，浓硫酸将乙醇炭化，反应液的颜色往往会加深。同时还可能有CO2、SO2等杂质气体生成。7）如何提纯通过碱性物质C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O4.乙烯的实验室制法CH3CH2OH浓H2SO4170℃CH2＝CH2+H2O怎样检验产物中生成了乙烯？通入酸性高锰酸钾溶液或溴水C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4SO2＋Br2+2H2O＝H2SO4＋2HBr检验实验2：反应原理：CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22五：乙炔的实验室实验室制法1：药品：水碳化钙（CaC2、俗名：电石）+2-1+2-1①取用电石时，能用手拿？CCCa2+2拓展:电石的主要成分是一种离子化合物电石的主要成分是一种离子化合物CaCCaC22电子式为电子式为与水反应方程式为：与水反应方程式为：CaCCaC22+2H+2H22OOCC22HH22+Ca+Ca（（OHOH））22反应过程分析：反应过程分析：HOHHOHCCHH+Ca（OH）2CCCa2+2⑴MgC2、Al4C3与水反应的化学方程式??????????MgC2、Al4C3晶体结构与电石成分相似，试回答：3：制取装置：圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）+分液漏斗固+液气与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同5：收集：排水集气法4：干燥浓硫酸碱石灰等不用排气法收集乙炔，因密度与空气接近（1）平稳乙炔气流，采取用的措施；用饱和食盐水代替水通过分液漏斗控制反应液的流速6：注意事项：（2）电石中含有CaS、Ca3P2等，与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以制得的气体有臭味（3）除乙炔中的H2S:NaOH或CuSO4溶液H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO43、制取装置：固+液气能否用启普发生器制取乙炔？①反应剧烈，不易控制（4）不能用启普发生器的原因③生成物Ca(OH)2微溶，易形成糊状，发生堵塞②反应放出大量热，引起启普发生器炸裂3、如何避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择必要的装置（可重复使用）。探究三探究三探究探究1、该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度显著减小，试分析原因。2、如何改进装置，解决这个问题？①溴代反应a、反应原理：b、反应装置：c、反应现象：六、苯的取代反应导管口有白雾，锥形瓶中滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀；烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部出现油状的褐色液体。无色液体，密度大于水实验思考题：1.苯、溴、Fe屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样的？2.Fe屑的作用是什么？3.将Fe屑加入烧瓶后，烧瓶内有什么现象？这说明什么？4.长导管的作用是什么？5.为什么导管末端不插入液面下？6.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？7.纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样使之恢复本来的面目？苯液溴Fe屑用作催化剂剧烈反应，烧瓶中充满红棕色蒸气。反应放热。用于导气和冷凝回流（或冷凝器）被冷凝的物质是苯和溴溴化氢易溶于水，防止倒吸。苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。因为未发生反应的溴溶解在生成的溴苯中。用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去，还溴苯以本来的面目。苯的化学性质----卤代反应实验7、有人对本实验进行了改进（左：原图，右：改进图），请指出改...
