2-3氧化还原反应【学习要求】1．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。（C）2．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。（C）3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。（B）4．能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。（Bb）5．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。（A）【知识回顾】1．氧化还原反应的本质是电子的转移。2．根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。3．还原剂发生氧化反应，被氧化为氧化产物；氧化剂发生还原反应，被还原为还原产物。还原剂＋氧化剂====氧化产物＋还原产物“升失氧、降得还”“高价氧化低价还，中间价态两齐全”“同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物”4．同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价要么从中间向两头变化（歧化），要么从两头向中间，只靠拢，不交叉（归中），且相邻价态之间不发生氧化还原反应。5．用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目【跟踪训练】1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有氧元素的参加B．是否有元素的化合价的变化C．是否有电子转移（得失或偏移）D．是否有新物质生成2．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是1n(转移电子)==n(变价原子)×化合价变价值电子守恒原理：n(得电子)===n(失电子)‖‖n(MnO2)×2===n(HCl)×1‖‖n(MnCl2)×2===n(Cl2)×2化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型的是A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Na+Cl22NaCl5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解7．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应D．一定有电子转移（得失或偏移）8．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁A．是氧化剂B．是还原产物C．被氧化D．被还原9．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效地防止这种现象的发生，这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性10．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂11．下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A．2F2+H2O===4HF+O2B．C+H2O===CO+H2C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O===HCl+HClO12．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原13．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．CO2→COB．C→CO2C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO414．从硫元素的价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4215．※下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．NO3、Fe2+、Cl、H+D．H+、Cl、Na+、CO3216．关于氧化还原反应，下列说法正确的是A．一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．有单质参加或生成的化学反应一定是...
