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1.7自然资源的开发利用期末复习【考向分析】本章知识紧紧围绕金属矿物、海水和化石燃料这些重要自然资源综合利用中的化学基本原理和基础知识，关注自然资源开发和社会可持续发展这一当今社会热点问题，努力揭示化学在面对和解决这一问题中的作用和价值，如环境监测、绿色化学等。题型多为选择题、实验综合题和化学工艺流程题，试题主要考查无机物之间的转化，如在固态下和液态下，金属及其化合物、非金属及其化合物之间的反应，涉及氧化还原反应和离子反应的应用；有机物之间的转化，如加聚、裂化等；常用的分离物质的方法，如蒸馏法、结晶法、过滤法、分液法、萃取法等；常用的实验操作，如浸取、洗涤、蒸发浓缩等。1．金属冶炼（1）金属冶炼的方法方法名称举例主要特点热分解法2Ag2O4Ag＋O2↑适于冶炼金属活动性顺序表中位于氢以后的金属2HgO2Hg＋O2↑热还原法Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属(如铝)等，用氢气还原法冶炼金属，纯度高，但成本也高；用一氧化碳和炭还原法冶炼金属，纯度低，冶炼成本也低；用铝热法可以冶炼熔点高难冶炼的金属，成本较高WO3＋3H2W＋3H2OCr2O3＋2Al2Cr＋Al2O34Na＋TiCl44NaCl＋Ti2ZnO＋C2Zn＋CO2↑2CuO＋CCO2↑＋2Cu电解法2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑适于冶炼位于金属活动性顺序表中氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种金属，金属纯度高，耗电量大，生产成本高MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑（2）铝热反应铝热反应铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应反应原理Al作还原剂，难熔金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来铝热剂铝粉和某些难熔金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物实验装置引发操作在铝热剂上放KClO3，插入镁条并将镁条点燃实验现象镁条剧烈燃烧，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，反应放出大量的热，并发出耀眼的白光，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热反应特点在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离化学方程式2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe应用冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等正误辨析1.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步(√)2.铝能用于冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等)，是因为铝具有导电性(×)3.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少(×)4.热还原法冶炼金属的反应一定是置换反应(×)5.在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝(×)6.在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂(×)7.金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来(×)8.可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁(×)9.铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁(√)例1.下列叙述正确的是（）A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C．电解冶炼铝的原料是氯化铝D．电解氯化镁溶液来制取镁解析：A.由于金属Na的活动性很强，所以在工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠，正确；B.由于钠、镁活动性都很强，所以金属镁常采用电解熔融的MgCl2的方法冶炼，错误；C.金属铝的活动性也很强，但是由于氯化铝是共价化合物，所以常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，错误；D.在氯化镁的溶液中进行电解，不能产生金属Mg,故电解熔融氯化镁来制取镁，错误。答案：A例2.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是（）A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解析：A.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，加入盐酸时，氧化铝、氧化铁发生反应产生可溶性的物质，而二氧化硅不能溶解，因此要过滤除去，当向含有氯化铝、氯...