化学能与热能VIP免费

新课标人教版化学必修Ⅱ第二章第一节化学能与热能2、化学反应的本质是什么？化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。1、什么是化学键？使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力。第一节化学能与热能化学键与化学反应中能量变化的关系化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化2HH—HCl—ClH2+Cl22HCl断开1molH－H键要吸收436kJ的能量。断开1molCl—Cl键要吸收247kJ的能量。2Cl2H—Cl形成2molH—Cl键要放出2×431kJ的能量。在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知1molH－H断开要吸收436kJ的能量，1molCl－Cl断开要吸收247kJ的能量，1molH－Cl形成时放出431kJ的能量，判断该反应是反应放热(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋247kJ＝683kJ，(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862kJ，(3)反应中放出的能量的计算：862kJ—683kJ=179kJ化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时吸收的能量多还是成键时放出能量得多。化学反应中能量变化的原因（1）从化学反应的本质角度考虑(微观）断键吸收的总能量<成键放出的总能量在化学反应中:断键吸收的总能量>成键放出的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量2molH2和1molO2生成2molH2O的能量变化（H与H键能是436KJ/mol，O与O键能是496KJ/mol，H与O键能是463KJ/mol）算一算：在101.3kPa，298K条件下，断开1molAB为A、B时过程的焓变（即能量的变化），称为A-B键的键能。通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。放出484KJ的能量水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）分析化学反应：反应物的总能量>生成物的总能量化学反应放出能量（2）从物质总能量的角度考虑（宏观）将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）分析化学反应：反应物的总能量<生成物的总能量化学反应吸收能量反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应放出能量反应吸收能量化学反应中能量变化原因（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。拓展物质具有的能量与其稳定性之间的关系1、物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。2、物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量低，该物质性质活泼，而形成该物质时，放出的能量就较少。二、化学能与热能的相互转化质量守恒定律能量守恒定律化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。热量的变化：吸热和放热怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况？下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能的相互转化！[实验探究2—1]铝片与盐酸的反应在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。[实验探究2—2]：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应将20gBa(OH)2·8H2O晶体粉末与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象实验2－1现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应实验2－2现象：1、玻璃片与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、混合物呈糊状（有水生成）原理：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O结论：该反应是吸热反应实验探究２－３盐酸温度NaOH溶液温度中和反应后温度在50mL烧杯中加入20mL2mol/L...