第二单元化学反应中的能量VIP免费

Page1化学燃烧是将化学能转化为热能导入新课Page2Page3第一节化学能与热能第一节化学能与热能第一节化学能与热能第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系二、化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转化Page4教学目标知识与能力过程与方法1.理解化学反应过程中能量是怎样变化的2.了解能量守恒定律并懂得其相互转化关系1.从化学反应过程中理解能量的变化2.通过实验体会能量转化及其守恒定律Page5情感、态度与价值观认识到在未来人类解决能源危机，提高能源利用率和开发新能源等方面化学科学与技术将做出新的特殊贡献，以激发学生学习化学的兴趣。Page6教学重难点1.化学反应中能量变化的主要原因2.化学能转化为热能的重大意义重点：难点：从本质上理解化学反应中能量的变化。教学重难点Page71.1化学反应本质是旧键断裂新键生成一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系我们知道世界上所有物质都是由原子组成的，而物质中的原子是靠化学键相互结合的，当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要释放能量。Page8H···：＋→HH2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃例如Cl···········Cl·Cl·ClPage9在25℃和101KPa条件下：断裂1molH—H变为H原子需要吸收436kJ的能量断裂1molCl—Cl变为Cl原子需要吸收243kJ的能量1molH原子和1molCl原子结合生成1mol氯化氢分子需要释放431kJ的能量所以，1mol氢气与1mol氯气结合生成2mol氯化氢的反应总共放出183kJ的热量Page10在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？Page111.2化学反应的能量1.2.1放热反应液化气反应生成二氧化碳和水，反应过程中放出大量的热，可以供我们做饭等生活需要。Page12放热反应过程：反应物的总能量大于生成物的总能量，因此反应过程中要释放一部分能量，即一部分化学能转化为热能释放到环境中。放热过程反应物生成物放热反应能量Page131.2.2吸热反应吸热反应吸收了环境中的热量，使得周围空气中的水分凝结成小水珠吸附在烧杯壁上。Page14吸热反应过程：反应物的总能量小于生成物的总能量，因此反应过程中要吸收一部分能量，即一部分环境中的能量被原子吸收转化为化学能储存起来。吸热过程能量吸热反应反应物生成物Page151.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小（1）放热反应E反应物>E生成物（2）吸热反应E反应物