弱电解质电离平衡考纲要求1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。。一、两组概念:1.电解质与非电解质2.强电解质与弱电解质电解质非电解质定义相同点物质结构物质类别实例共价化合物、离子化合物共价化合物酸、碱、盐、水、金属氧化物非金属氧化物、氨、大部分有机物H2SO4、NaOH、KI、CaO等NH3、CO2、SO2、SO3、酒精、蔗糖、苯等是化合物是化合物1.电解质与非电解质的比较:2.强、弱电解质的比较：项目项目强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不不同同点点化合物类型化合物类型离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物化学键化学键离子键、极性键离子键、极性键极性键极性键电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离电离过程电离过程不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒溶液中的微粒水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子物质种类物质种类强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水练习：有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石⑩石灰水，以下组合正确的是A．能导电的有①②⑤⑦B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧⑩C．属于强电解质的有⑤⑥⑧⑩D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨⑩D2、电解质溶液的导电能力①导电机理：②导电能力：③影响溶液导电的因素：内因：外因：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向迁移形成电流。电解质本身电离能力温度、溶液浓度等当V电离=V结合时，可逆过程达到平衡状态.CHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO--++HH++电离结合二、弱电解质的电离平衡1、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡2、平衡特征3、影响因素（1）内因：（2）外因：动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V分子化≠0逆弱电解质的电离越强越电离①越热越电离②越稀越电离弱电解质加水稀释的变化纯弱电解质开始加水稀释电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离度增大，但是离子浓度减小，导电能力降低。弱电解质加水稀释时，离子浓度_________?(填变大、变小、不变或不能确定）不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力加热升温加水稀释加少量浓度更高的醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例CH3COOHCH3COO￣+H+CH3COOH＋H2OCH3COO￣+H3O+4、电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HAHHAH+++A+A--，，平衡时平衡时对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOHMMOHM＋＋+OH+OH--，平衡，平衡时时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)（1）表达式:（3）.影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响（2）.意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。一元弱酸一元弱酸KKaaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸多元弱酸KKaaHH22COCO33KKa1a1=4.3×10=4.3×10－－77KKa2a2=5.6×10=5.6×10－－1111HH22SSKKa1a1=9.1×10=9.1×10－－88KKa2a2=1.1×10=1.1×10－－1212HH33POPO44KKa1a1=7.5×10=7.5×10－－33KKa2a2=6.2×...
