专题2化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热量【实验探究一】向一只试管中加入盐酸和铝条，观察温度【实验探究二】在100ml小烧杯中加入研磨的20g氢氧化钡晶体[Ba(OH)2.8H2O],然后加入10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？根据生活经验和已学知识，判断下列是吸热反应还是放热反应（1）镁条的燃烧（2）高温煅烧石灰石（3）氧化钙与水的反应（4）盐酸和氢氧化钠溶液的反应放热反应吸热反应放热反应放热反应常见的放热反应和和吸热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧④多数化合反应。如CaO+H2O＝Ca（OH）2，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑高温②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O高温③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO高温工业生产水煤气[练习]1、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.高温煅烧石灰石B2.书写步骤(1)写出化学方程式(2)注明反应物和生成物的状态(3)标明焓变△H(注意+、-和单位：kJ/mol）2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)H=△－571.6KJ/mol二、热化学方程式:1、概念：能够表示反应热（焓变）的化学方程式叫做热化学方程式。放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物总能量－反应物总能量吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0【交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：反应物和生成物所具有的总能量不同.ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量=679kJ862kJ反应物分子断键时吸收的能量反应物分子断键时吸收的能量<生成物分子成键时释放的能量>生成物分子成键时释放的能量放热反应吸热反应从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能【交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：反应物和生成物所具有的能量不同.微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.∆H=反应物的键能总和—生成物的键能总和2、下列变化中，属于吸热反应的是()A.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应B.酸碱中和C.反应物总键能小于生成物总键能D.焦炭与高温水蒸气反应D[练习]例：25℃时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64KJ热量，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.2kJ•mol-1A练1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1A.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1例2(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517、6kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5517、6kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B
