2-2-1离子反应(酸碱盐在水溶液中的电离)VIP免费

第二节离子反应（第1课时）学习目标学习目标1.理解电解质、非电解质的概念2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件，认识酸、碱、盐的组成。3.能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。1.理解电解质、非电解质的概念2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件，认识酸、碱、盐的组成。3.能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。生活中的化学实验一：物质的导电性温故知新温故知新灯泡发亮（可以导电）：NaCl溶液KNO3溶液NaOH溶液H3PO4溶液灯泡不发亮（不能导电）：NaCl固体KNO3固体NaOH固体蔗糖固体酒精溶液导电原因：水溶液中形成自由移动的阴离子和阳离子NaCl、NaOH、KNO3等在水溶液产生自由移动的离子，能导电。结论一结论一实验二：熔融KNO3的导电结论二结论二KNO3固体加热至熔融状态下，也能产生自由移动的离子，也能导电。实验一：物质的导电性(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质与非电解质酸碱盐氧化物物质纯净物化合物单质混合物电解质非电解质单质、混合物既不是电解质也不是非电解质!电解质的注意事项思考：1.金属能导电，NaCl溶液也能导电，所以它们都是电解质？电解质必须是化合物2.硝酸钾固体本身不导电，硝酸钾不是电解质？电解质本身不一定导电。电解质导电条件：水溶液或熔化状态。3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质？电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。SO2、CO2、SO3都是非电解质。常见的电解质盐酸碱活泼金属氧化物HClH2SO4HNO3Ba(OH)2NaOHBaSO4NaClNaHSO4CaONa2OMgOKOH主要包括：酸、碱、盐、水，活泼金属氧化物。Ca(OH)2常见的非电解质SO2SO3CO2P2O5蔗糖、酒精(乙醇)等NH3大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。(1)固态NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)CaO固体(5)KOH溶液(6)小苏打(NaHCO3)(7)Fe(8)Ca(OH)2(9)CO2(10)蔗糖(11)乙醇(12)熔融状态的KOH(13)碳棒(14)液态HCl(1)属于电解质的是，属于非电解质的是,既不是电解质也不是非电解质是的。理解和明确电解质非电解质的概念(1)(2)(3)(4)(6)(8)(12)(14)练一练：(9)(10)(11)(5)(7)(13)？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？电解质物质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，所以才能够导电。电解质物质在水溶液中导电的原因NaClNaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图(课本P30)电解质：在水溶液里或熔融状态下自身发生电离，产生自由移动离子的化合物2.电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子（高一先掌握强酸、强碱、可溶性盐的电离）(3)书写原则：①必须遵守质量守恒和电荷守恒；②正确书写离子符号，原子团不能拆开。Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－练一练：表示出下列电解质离解成离子的过程：HCl、NaOH、K2SO4;H2SO4、KOH、Na2CO3;HNO3、Ba(OH)2、NH4ClKOH=K++OH－Ba(OH)2=Ba2++2OH－Na2CO3=2Na++CO32－NH4Cl=NH4++Cl－HNO3=H＋+NO3－HCl=H＋+Cl－H2SO4=2H＋+SO42－NaOH=Na++OH－K2SO4=2K＋+SO42－3.酸、碱、盐在水溶液中的电离(1)酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物(2)碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物(3)盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。［思考与交流］NaHSO4溶液能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液)物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质大部分有机物、非金属氧化物及NH3不是电解质也不是非电解质课堂小结酸、碱、盐、水及大多数金属氧化物归纳整理：②电离是电解质导电的本质①水溶液里或熔融状态时是电解质导电的条件学案P30知识梳理：电解质的电离与导电性的关系电解质的导电能力及其影响因素电解质：在水溶液里或熔融状态下自身发生电离，产生自由移动离子的化合物随堂练习C1.下列叙述正确的是()A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯...