第三节化学键湘潭市一中高一化学备课组你想过吗？1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！回顾实验:钠在氯气中燃烧交流·研讨运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程。2Na+Cl22NaCl点燃Na+Cl－不稳定稳定失e-得e-电子转移e-在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用2、电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用思考思考一.离子键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键成键粒子：成键本质：成键元素：阴阳离子静电作用活泼的金属（ⅠA，ⅡA）活泼的非金属（ⅥA，ⅦA）思考思考哪些物质中存在离子键呢？②大部分盐，包括铵盐。(如：NH4Cl，NaNO3)①活泼的金属（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2)③强碱。2.离子化合物：由离子键构成的化合物质疑化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?二．电子式1.定义：在元素符号周围用小黑点∙(或×)来表示原子的最外层电子。H×Na××Mg×[]2－××[]×—Na+Mg2+2.电子式书写要点:(1)原子：(2)简单离子：阳离子：阴离子：(3)离子化合物：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。[练习]写出下列化合物的电子式：KBr，Na2O，CaCl2,CaO[练习]写出下列微粒的电子式：溴原子，硫离子，钙离子3.用电子式表示离子化合物的形成过程1.反应物要用原子的电子式表示,相同的可合并。2.生成物要用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写。3.用于连接反应物和生成物的符号是,而不是＝。电子转移的箭头可标也可不标。书写要点:[练习]:⑴用电子式表示MgO的形成过程⑵用电子式表示K2S的形成过程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+(3)用电子式表示CaBr2的形成过程Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8CADCDDC主族元素A和B形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。···············B+A+B·[B]A2+[B]－········－········
