第二节影响化学反应速率的因素导学案（2）[三维目标]1．知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2．过程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。（2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。[教学方法]：启发式引导式推理式[教学用具]：多媒体实验用具[教学过程]复习影响反应速率因素（内因和外因）新授一、有效碰撞理论的理解活化能单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞理论反应速率增大反应物的浓度增大压强升高温度使用催化剂练习1、下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子二、压强对化学反应速率的影响再加深注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3A.恒温、恒容时充入He：1B.恒温、恒压时充入He：2、对于反应∶N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。3、课本P2414、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大F.保持体积不变，充入CO使容器体积变大三、温度对化学反应速率的影响再加深注意：四、催化剂对化学反应速率的影响再加深实验：科学探究P23结论：1、2、3、2
