授课章节第三章电解质溶液授课对象学时6时间授课地点教材见首页教学目的要求1.掌握酸碱质子理论的概念、溶液的pH和酸碱强度的概念。2.掌握元质子弱酸和弱减水溶液pH及有关物种浓度的计算。3.熟悉难溶强电解质溶液的有关概念。4.了解强电解质溶液的理论和概念。教学重点难点重点：1.酸碱质子理论2.元质子弱酸和弱减水溶液pH的计算难点：元质子弱酸和弱减水溶液pH的计算教学方法理论讲述结合学生实验教具ppt课件授课提纲一、强电解质溶液理论1•电解质溶液的定义及分类：2.弱电解质在水溶液中的电离二、酸碱的质子理论1•酸碱理论的发展及其意义2.酸碱质子理论3•水的质子自递平衡4.酸碱的强度三、酸碱溶液pH值的计算元弱酸或弱碱溶液的pH计算四、难溶电解质的沉淀平衡1•难溶强电解质的溶解度与溶度积（KSP）2.影响难溶电解质溶解度的因素3•沉淀平衡的移动教学主要内容备注第一次课第一节强电解质溶液理论一、电解质溶液的定义及分类：二、弱电解质在水溶液中的电离1•弱电解质在溶液中的解离平衡一动态平衡例如：醋酸的解离HAcH++Ac-2.解离度(degreeofdissociation)・定义：电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有的分子总数之比。第二节酸碱的质子理论一、酸碱理论的发展及其意义1.酸碱理论的发展2.Arrhenius的电离理论：・定义:水溶液中，能解离出H+的物质酸水溶液中，能解离出0H-的物质碱・反应实质：H++OH-fH2O・优势①在物质的化学组成上揭示了酸碱的本质。②通过化学平衡的原理量度酸碱的强弱。・局限性：把酸碱限制在溶液中，无法解释：如非水溶剂中的酸碱反应NH3+HCl=NH4C1如NH4C1水溶液呈酸性；NaHC03、Na3PO4等水溶液呈碱性二、酸碱质子理论1.质子酸碱的定义1923年，科学家BronstedJN与LowryTM提出酸碱质子理论(protontheoryofacidandbase)・酸一凡能给出质子(H+)的分子或离子・碱一凡能接受质子(H+)的分子或离子HC1H++C1-HAcH++Ac-H2CO3H++HCO3-(5分钟)(5分钟)(20分钟)教学主要内容备注H30+H++H20酸质子+碱2.酸碱的强弱关系酸碱的强弱是具有相对性。•物质的酸碱性既取决于物质的本性；又取决于质子转移的对象（或者是溶剂）3.质子酸碱的优点扩大了酸、碱和酸碱反应的范围；建立了酸碱强度和质子传递反应的辩证关系,把酸或碱的性质和溶剂的性质联系起来。三、水的质子自递平衡1.H20的微弱电离（10分钟）2.水的离子积(ionproductofwater)Kw=[H+][OH-]说明：①Kw仅仅只与T有关，与C无关，一般298K(25°C)Kw=1.0x10-14②Kw不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液3.水溶液的pH值・定义：pH=-lg[H+]关系：pH+pOH=14・酸性pHv7碱性pH>7四、酸碱的强度（10分钟）1、酸和碱的解离平衡及解离平衡常数•Ka—酸的解离平衡常数，Kb—碱的解离平衡常数•Ka和Kb与HB的本性及T有关，与c无关•Ka表示酸在水中释放质子能力的大小：Ka越大，表明其酸性越强；教学主要内容备注Kb表示碱在水中接受质子能力的大小：Kb越大，表明其碱性越强。2•共轭酸碱解离平衡常数的关系Ka•Kb=[H+][OH-]=Kw・一定T,Kw是一常数，Ka大，则Kb就小・共轭酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱；反之亦然。・酸的浓度：CHB酸性：由其本性决定，Ka大，酸性强；Kb大，碱性强。酸度：溶液中的[H+]4.质子传递平衡的移动质子传递平衡是动态平衡，外界因素的改变易使平衡发生移动（1）.浓度的影响（稀释定律）①意义：同一弱电解质的a与浓度的平方根成反比；相同的C,不同弱电解质的a与Ka的平方根成正比。②适用条件av5%,无副反应（2）.同离子效应与盐效应①同离子效应在弱酸或弱碱的水溶液中，加入含有相同离子的易溶性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度a大大降低的现象。例在HAc+H2OH3O++Ac-平衡系统中加入强电解质NaAc,贝OHAc的aj②盐效应——在弱电解质溶液中加入与弱电解质不具有相同离子的强电解质，使弱电解质的离解度a稍有增加。女如NH3-H2O溶液中加入强电解质NaCl，则NH3-H2O的af。③同离子效应必伴随有盐效应发生，但同离子效应影响大于盐效应.小结：质子理论简评。（25分钟）（5分钟）教学主要内容备注第二次课第二节酸碱溶液pH值的计算、元弱酸或弱碱溶液的pH计算1.元弱酸当KaCa>20Kw，且Ca/Ka>500（或av5...
