第3章第二节 分子晶体与共价晶体学案VIP免费

第二节分子晶体与共价晶体课程目标1・掌握分子晶体、共价晶体的概念及结构特点。2•掌握晶体类型与性质之间的关系。3•了解氢键对物质物理性质的影响。图说考点蛆加微粒—级战微舸共价晶Ik作用力子—作用力—常见物處—常见物质怦一基础知识［新知预习］—、分子晶体的结构与物质类别1.分子晶体的结构特点(1)构成微粒及作用力［构成微粒：刀子晶体［微粒间的作(2)堆积方式分子间作用力堆积方式实例范德华力分子米用如C6。、干冰、【2、O2范德华力、分子不米用女口HF、NH3、冰2.分子晶体K与物质的类别：T冰的结构模型(晶胞)⑴干冰冰的结构模型，但主要物质种类实-例^有H2O、NH3、CH4等部分卤素(x2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(s8)等部分CO2、P4O10、SO2、P4O6等几乎所有的HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等绝大多数苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等3.两种典型的分子晶体的组成和结构①每个晶胞中有个CO2分子，个原子。②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为个。⑵冰①水分子之间的作用力有②由于的方向性，使四面体中心的每个水分子与四面体顶点的个相邻的水分子相互吸引。二、共价晶体的结构和性质1・共价晶体的结构特点(1)构成微粒及作用力入曰AJ构成微粒：八价晶体;微粒间作用(2)空间构型：整块晶体是一个三维的共价键结构，不存在的小分子，是一个“巨分子”，又称晶体。2・共价晶体与物质的类别物质种类实例某些晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等某些碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等某些二氧化硅(SiO2)等3.典型共价晶体⑴金刚石①碳原子采取杂化，C—C—C夹角为②每个碳原子与周围紧邻的个碳原子以共价键结合成间伸展形成空间网状结构。③__________________最小碳环由个碳原子组成，且最小环上有4个碳原子在同一平面内；每个碳原子被12个六元环共用。(2)SiO2①低温石英有顶角相连的形成螺旋式上升的长链，没有封闭的环状结构，决定了它具有，被广泛用作压电材料。②有许多重要用途，制造水泥、玻璃、人造红宝石、单晶硅、、芯片和的原料。［即时性自测］1•判断正误(正确的打“丁”，错误的打“X”)(1)分子晶体中，一定存在共价键和分子间作用力。()(2)酸性氧化物都属于分子晶体。()(3)分子晶体熔化时一定会破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键。()二氧优(4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大。()A.B・C・D・5.①CO?②NH3③O3④Ne⑤CH3CH2OHCH3OH(5)分子晶体都米用分子密堆积，每个分子周围通常有12个紧邻的分子。()(6)水在4°C时密度最大,是因为此时水分子间形成的氢键最多。()(7)由原子直接构成的晶体一定是共价晶体。()(8)共价晶体中不存在分子，所以SiO2只表示原子个数比。()(9)以二氧化硅为主要成分的水晶和玛瑙均为共价晶体。()(10)共价晶体中每个原子周围尽可能结合更多的原子，大多数为12个。()2•下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A・分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积3•下列关于共价晶体的说法不正确的是()A.共价晶体中的成键微粒是原子B.共价晶体中原子之间全部以共价键结合C.共价晶体均是化合物D.共价晶体的熔、沸点都比较高4.干冰和二氧化硅晶体同属第WA族元素的最高价氧化物,它们的熔、沸点差别很大的原因是()二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量C—O键键能比Si—O键键能小干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体干冰易升华，二氧化硅不能(1)比较下列化合物熔、沸点的高低(填“〉”或“<”)。-CS2—PH3O2Ar⑥金刚石晶体硅(2)已知AlCl3的熔点为190C(2.02X105Pa)，但它在180C即开始升华。请回答：pm，还①AICI3固体是晶体。②设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是技能素养提升点一分子晶体的结构与性质[例1](1)如图为干冰的晶体结构示意图。通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有个，将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是’，由于其主要作用力与共价键一样具有性，故1个水分子周围只能有个紧邻的水分子，这些水分子位于的顶角。这种排...